Quimica

QUIMICA
2.9 COMPARACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS.
2.10 FUERZAS DEL ENLACE COVALENTE
2.11 ENLACE COVALENTE Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES
2.12 MENCIONA 5 ENLACES QUÍMICOS COMOEJEMPLO DE CADA TEMA.

COMPUESTOS IONICOS | COMPUESTOS COVALENTES |
* Sede o gana electrones convirtiéndose en catión o anión respectivamente. * Se forma con la unión de un metal y un no metal.* Conducen la electricidad disueltos en agua. | * Comparten electrones. * Se forman entre no metales. * Pueden tener enlace sencillos, dobles, y triples. * Son malos conductores deelectricidad. |
2.9 COMPARACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

2.10 FUERZAS DE ENLACE COBALENTE
* La estabilidad de una molécula tiene que ver con la fuerza de losenlaces covalentes que contiene.
* La fuerza de un enlace covalente está determinada por la energía necesaria para romper esa unión.
* Entalpía de enlace = es el cambio en entalpía para laruptura de un enlace dado un mol de sustancia gaseosa. A mayor entalpía de enlace más fuerte será el enlace.
* Longitud de enlace = la distancia entre los núcleos de los átomos que participan en unenlace. Al aumentar el número de enlaces entre los átomos más corto es el enlace y más fuerte.
2.11 ENLACE METALICO Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES
Este tipo de enlace se produce cuando se combinanentre sí elementos metálicos.
Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico.
Modelo de la nube de electrones
Según este modelo los átomos metálicos seden electrones de valencia a unanube electrónica que comprende todos los átomos del metal. El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en suconjunto a la red metálica. En el enlace metálico los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.

ELEMENTOS SEMICONDUCTORES

Los semiconductores son elementos que tienen una conductividad...