Quimica
Páginas: 3 (513 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
1. Factores que afectan la velocidad de la reacciones químicas
Kevin Caycho Berrocal N°7
Andrés León Málaga N° 8
Ruben Condori N° 9
2. Resumen
El tema principal del laboratorio fuelos factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y su principal objetivo fue analizar y comprender los factores que pueden afectar la velocidad de las reacciones químicas como lanaturaleza de los reactivos, la temperatura a la cual se lleva a cabo la reacción, la concentración de los reactivos y la presencia de un catalizador. El experimento se realizó primero con cobre, magnesioy zing sumergido en HCl para ver la influencia de la naturales de los reactivos; en la segunda parte combinar Na2S2O3 con HCl en bajas, altas y a temperatura ambiente y observar como actúa latemperatura en la velocidad de reacción; en la tercera parte se combina en varios tubos de ensayo HIO3, H2SO3, H2SO4 y I2 con lo indicado en la guía de laboratorio y luego ver la influencia de laconcentración de los reactivos; en la ultimo etapa se utiliza H2O2 combinando con MnO3 se podrá observar la influencia del catalizador .Estos resultados se relacionaron con la velocidad de reacción y con lateoría de cinetica química y este experimento aprendimos que a mas temperatura mayor es la velocidad de reacción, el catalizador acelera la reacción, la naturaleza de elementos puede afectar en la velocidady las influencias de concentraciones también pueden cambiar la velocidad de reacción.
3. Introducción
El éxito de los procesos químicos e industriales depende de la velocidad de las reaccionesque se llevan a cabo. Desde el punto de vista practico y teorico es importante conocer las velocidades de reacción y los mecanismos que transforman los reactivos en productos. Muchas reacciones quesegún la termodinámica son espontaneas, son demasiado lentas como para ser utiles. La industria química gasta millones de dólares al año intentando lentas como para ser utiles. La industria química...
Kevin Caycho Berrocal N°7
Andrés León Málaga N° 8
Ruben Condori N° 9
2. Resumen
El tema principal del laboratorio fuelos factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y su principal objetivo fue analizar y comprender los factores que pueden afectar la velocidad de las reacciones químicas como lanaturaleza de los reactivos, la temperatura a la cual se lleva a cabo la reacción, la concentración de los reactivos y la presencia de un catalizador. El experimento se realizó primero con cobre, magnesioy zing sumergido en HCl para ver la influencia de la naturales de los reactivos; en la segunda parte combinar Na2S2O3 con HCl en bajas, altas y a temperatura ambiente y observar como actúa latemperatura en la velocidad de reacción; en la tercera parte se combina en varios tubos de ensayo HIO3, H2SO3, H2SO4 y I2 con lo indicado en la guía de laboratorio y luego ver la influencia de laconcentración de los reactivos; en la ultimo etapa se utiliza H2O2 combinando con MnO3 se podrá observar la influencia del catalizador .Estos resultados se relacionaron con la velocidad de reacción y con lateoría de cinetica química y este experimento aprendimos que a mas temperatura mayor es la velocidad de reacción, el catalizador acelera la reacción, la naturaleza de elementos puede afectar en la velocidady las influencias de concentraciones también pueden cambiar la velocidad de reacción.
3. Introducción
El éxito de los procesos químicos e industriales depende de la velocidad de las reaccionesque se llevan a cabo. Desde el punto de vista practico y teorico es importante conocer las velocidades de reacción y los mecanismos que transforman los reactivos en productos. Muchas reacciones quesegún la termodinámica son espontaneas, son demasiado lentas como para ser utiles. La industria química gasta millones de dólares al año intentando lentas como para ser utiles. La industria química...
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