quimica

ESTEQUIOMETRIA

RESUMEN
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacciónquímica, el mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de C, así como también La reacción química se define como, elproceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación.

Palabras Claves: Estequiometria, peso, moles, reacciones, el porcentaje
Objetivos:
Determinar el % de agua en uncompuesto hidratado
Determinar la fórmula de un compuesto hidratado a partir de datos analíticos.
Observar cambios de coloración y cambios energéticos que ocurren durante la formación y reacción deun hidrato.
Determinar la relación molar entre reacciones y productos en una reacción química.
Introducción
La estequiometria es la parte de la química que se encarga de estudiar las relacionescuantitativas, en las cuales intervienen las masas moleculares y atómica.
Establece aquellas relaciones entre los reactivos y productos Los Reactivos son precursores del proceso y los productos laparte final de la reacción, es decir, lo que se formó.



Materiales y Reactivos
crisol con tapa o capsula de porcelana chica.
Mechero
Triangulo
Plancha calentadora
H2SO4 (3M o6M)
Termómetro
Probeta
Amoniaco 6M
Procedimiento
1-Parte una: determinación del porcentaje de agua en el hidrato










2-Formacion y Reacción de un Hidrato.Resultados
CUADRO DE RESULTADOS
DATOS
RESULTADOS
Peso del crisol+ CuSO4 Hidratado
31,76g
Peso del crisol vacío
31,17g
Peso del crisol+ CuSO4
31,54g
Peso del agua0,22g
Peso del CuSO4
0,37g
Moles de agua
0,012
Moles de sulfato de cobre
0.0023
% de agua experimental
37%
% de agua teórico
36%
X= moles agua/ moles CuSO4
5,21
Formula del...