Quimica







INDICE







1. OBJETIVO
Diferenciar experimentalmente soluciones ácidas y básicas
Estudiar el comportamiento de algunos reactivos indicadores frente a distintas solucionesácidas y básica
Observar el efecto de la dilución de una solución sobre el grado de acidez o basicidad
Realizar una reacción de neutralización la formación de una sal

2. FUNDAMENTO TEÓRICOÁcidos:
Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y que tiene en solución acuosa las siguientes propiedades
Es un conductor eléctrico
Reacciona con el Zn dando H2(g)
Enrójese el tornasolTiene sabor ácido
Bases:
Una base es una sustancia que en solución acuosa tiene las siguientes propiedades
Es un conductor eléctrico
Reacciona con un ácido destruyendo sus propiedades
Azulea eltornasol
Tiene sabor amargo
Tiene tacto resbaladizo

pH:
Las concentraciones de los iones H+ y OH- en las disoluciones acuosas con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difíciltrabajar con ellos. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno, expresada en mol/L. El logaritmo negativo proporciona un número positivo para pH,de otra forma sería negativo, debido al pequeño valor de la concentración del ion hidrogeno.
Dado que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ion hidrogeno, las disoluciones ácidasy básicas a 25oC se identifican por sus valores del pH.
Disoluciones ácidas: [H+]>1.0X10-7M,pH7
Disoluciones básicas: [H+]1.0X10-7M,pH>7
Disoluciones neutras: [H+]=1.0X10-7M,pH=7
Neutralización:Neutralización iónica, la cual se aplica a disoluciones de ácidos y bases fuertes (muy ionizables). Consiste en agregar una disolución ácida a otra hasta que adquiera un pH de 7.
3. MATERIALES YSUSTANCIAS

Actividad 6:
1 blíster
Goteros
Tubos de ensayo
Gradilla
Papel pH
HCl 1.0 M
NaOH 1.0 M
HCl 0.0001
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Rojo de metilo
Actividad 7:
Vaso de...