Quimica

Química Agrícola


Trabajo Práctico Nº 3
“Cuantificación de Cloruros en Agua”





Integrantes:



Objetivos:

Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación mediante el método de Mohr.

Comprender el funcionamiento del método de Mohr para su utilización posterior en el ámbito profesional y así desarrollar diferentes tácticas para la resolución dedistintas problemáticas que se pueden presentar.


Marco Teórico:

Cloruros (Cl-): El ion cloruro, es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de las mismas. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
Volumetría dePrecipitación: En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza. El método de Mohr es un ejemplo de volumetría de precipitación. También existen otros como el de Volhard, etc.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio yamonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4-2, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl-ac + Agac+ AgClsol (Precipitado color blanco)
CrO4-2(ac)+ 2 Ag+(ac) Ag2CrO4(sol) (Precipitado rojo ladrillo)


*La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final seprefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
Reactivos utilizados:

AgNO3 (Reactivo valorante estandarizado).
K_2 CrO_4 (Se utiliza comoindicador).
NaCl(sol) (Para estandarizar).
NaHCO3 (Para regular el pH).

Materiales y Métodos:

Preparación y valoración de AgNO3 ≅0,025 M (Esta experiencia fue realizada por los docentes)

Se pesaron 2,3500g de nitrato de plata, se disolvieron y se llevaron a volumen final de 500ml. Posteriormente se procedió a colocar la solución preparada en un frasco de color caramelo. Esto se debeya que el ion Ag+ reacciona con la radiación lumínica, transformándose en Ag0.
A continuación se realiza la valoración de la solución lograda, con NaCl como patrón primario y utilizando K2CrO4 como indicador.
Reacciones: Ag+ + 1e- Ag0

NaCl + AgNO3 ClAg + Na+ + NO3-2 Ag+ + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 H+


Preparación de la solución de k2CrO4 5% m/v 50ml: (Dicha actividad fue realizada previamente por los docentes)
Para realizar la correcta preparación de dicha solución se determino en forma analítica que se deben disolver 2,5 g de la droga solida en un volumen correctamente medido de 50 ml de agua destilada. Se recalcaque en esta operación se deben trabajar con materiales volumétricos, como un matraz aforado de 50 ml.


Reacción: K2CrO4 (sol) K2CrO4 (acuoso)





Cuantificación de cloruros en agua:

En agua de mar

Se nos entrego una muestra de agua proveniente de la ciudad de Mar del Palta, la cual se la debía diluir (1:100) por la alta concentración de cloruros que presenta...