Quimica
Páginas: 7 (1511 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
GRUPO VIIA
HALÓGENOS
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructuracorrespondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
1. FLÚOR
DESCRIPCIÓN GENERAL
|CARACTERÍSTICAS GENERALES |
|Nombre:Flúor |Símbolo: F |
|Número atómico: 9 |Masa atómica (uma): 18,9984 |
|Período: 2 |Grupo: VIIA ||Bloque: p (representativo) |Valencias: -1 |
|PROPIEDADES PERIÓDICAS |
|Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5 |Radio atómico (Å): -|
|Radio iónico (Å): 1,36 (-1) |Radio covalente (Å): 0,72 |
|Energía de ionización (kJ/mol):1681 |Electronegatividad: 4 |
|Afinidad electrónica (kJ/mol): 328 | |
|PROPIEDADES FÍSICAS |
|Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC) |Color: Amarillo-verdoso |
|Punto de fusión (ºC): -220 |P. de ebullición (ºC):-188 |
|Volumen atómico (cm3/mol): 17,1 | |
| | |
HISTORIA
• Descubridor: Henri Moissan.
• Lugar de descubrimiento:Francia.
• Año de descubrimiento: 1886.
• Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
• Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis deuna disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
• Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
• Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
APLICACIONES
•Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.
• Propelente de cohetes.
• El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
• En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion...
HALÓGENOS
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructuracorrespondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
1. FLÚOR
DESCRIPCIÓN GENERAL
|CARACTERÍSTICAS GENERALES |
|Nombre:Flúor |Símbolo: F |
|Número atómico: 9 |Masa atómica (uma): 18,9984 |
|Período: 2 |Grupo: VIIA ||Bloque: p (representativo) |Valencias: -1 |
|PROPIEDADES PERIÓDICAS |
|Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5 |Radio atómico (Å): -|
|Radio iónico (Å): 1,36 (-1) |Radio covalente (Å): 0,72 |
|Energía de ionización (kJ/mol):1681 |Electronegatividad: 4 |
|Afinidad electrónica (kJ/mol): 328 | |
|PROPIEDADES FÍSICAS |
|Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC) |Color: Amarillo-verdoso |
|Punto de fusión (ºC): -220 |P. de ebullición (ºC):-188 |
|Volumen atómico (cm3/mol): 17,1 | |
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HISTORIA
• Descubridor: Henri Moissan.
• Lugar de descubrimiento:Francia.
• Año de descubrimiento: 1886.
• Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
• Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis deuna disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
• Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
• Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
APLICACIONES
•Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.
• Propelente de cohetes.
• El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
• En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion...
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