Quimica

1. Numero de oxidación
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la cargaeléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 % iónicos.
2. Carga eléctrica de un átomo
Se sabe que los protones y electrones ejercen fuerzas mutuas, ademásde las fuerzas de gravitación universal que existen entre ellos. Estas fuerzas se explican adjudicando a los protones y electrones una propiedad llamada Electricidad ó carga eléctrica.
Las fuerzaseléctricas pueden ser de atracción ó repulsión. Los protones ejercen fuerzas de repulsión sobre otros protones; Los electrones ejercen fuerzas de repulsión sobre otros electrones; Mientras que losprotones y electrones se atraen mutuamente.
Aparecen así dos clases de carga eléctrica, designadas arbitrariamente como carga positiva (+) y negativa (-). En síntesis, los protones tienen carga eléctricapositiva; los electrones tienen carga eléctrica negativa.
4. NUMERO DE OXIDACION DEL HIDROGENO: +1
NUMERO DE OXIDACION DEL OXIGENO: -2
5. ALCALINOS:  Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio(Rb), cesio (Cs)y francio (Fr).
6. ALCALINOTERREOS: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
7. NUMERO DE OXIDACION DE LOS METALES ALCALINOS ES: +1
8.NUMERO DE OXIDACION DE LO METALES ALCALINOTERREOS: +2
9. NUMERO DE OXIDACION DE UN ELEMENTO LIBRE: 0
10.
Plata (Ag): 1
Zinc (Zn): 2
Cadmio (Cd): 2
Aluminio (Al): 3
Galio (Ga): 3
11. Procedimientopara determinar el número de oxidación de un compuesto químico: Denominamos número de oxidación de un elemento en un compuesto al número de electrones cedidos (total o parcialmente) o captados (totalo parcialmente) por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace. El átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que el que cede...