Quimica

Ejemplo
Calcula la energía que debe ser transferida a una masa, m, de agua cuya temperatura inicial,  esta bajo cero (hielo), para que su temperatura se elevehasta 100ºC y el agua líquida pase a estado de vapor
 

 
 
Solución. Hay que analizar los siguientes tramos del proceso:
-Tramo 1. Hielo a   ---> hielo a 0 ° CLa cantidad de calor que se debe transferir para elevar desde  (bajo cero) hasta 0°C la temperatura del hielo, que permanecería en estado sólido, es:

-Tramo 2.Hielo a 0 ° C - agua líquida a 0° C
En esta etapa se produce un cambio de estado mientras la temperatura permanece constante. La cantidad de calor transferida es:Tramo 3. Agua liquida a 0° C - agua liquida a 100° C
La cantidad de calor que se debe transferir para elevar la temperatura del agua desde 0° C hasta 100° C es:Tramo 4. Agua liquida a 100 ° C - vapor de agua a 100 ° C
De nuevo se produce un cambio de estado: de agua liquida a 100'C a vapor de agua a 100° C. La cantidadde valor transferida es:

La energía térmica total que se ha transferido es:

 
 
El calor latente se establece a la temperatura a la que se produce el cambiode estado, y aquella depende de la presión y de la naturaleza de la sustancia de que se trate. Por ello, en las tablas donde se recogen los dates de calores Ilatentes figura siempre la presión a la que se ha realizado la medición
 
VALORES DE LOS CALORES LATENTES A PRESION ATMOSFERICA |
Sustancia | Lr (J/kg) | LV (Jlkg) |Aluminio | 400. | 12,3. |
Cobre | 205. | 4,8. |
Hierro | 275. | 6,29. |
Plomo | 23 . | 0,8. |
Agua | 335. | 2,2. |
Mercurio | 11. | 0,29. |