quimica

EQUILIBRIO QUÍMICO
Se define como una condición en la cual dos reacciones opuestas se pueden balancear mutuamente, equilibrio que se puede lograr si la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, es decir, que al disminuirse la concentración de los reactivos la velocidad de la reacción directa disminuye por el contrario si se aumenta la concentración de losproductos la velocidad de la reacción inversa aumenta. Para cualquier cambio químico las reacciones reversibles se van a indicar utilizando la doble flecha .
Reacción reversible es aquella que se detiene antes de que se complete y es capaz de proceder en ambas direcciones. Ejemplo:
3 H2 (g) + N2 (g)  2 NH3 (g)
2 CO (g) +O2 (g)  2 CO2 (g)
Alexander Williamson fue el científico que en el año 1904 se dedicó al estudio del equilibrio químico y basó sus estudios en reacciones con ácidos, donde concluye que el equilibrio químico es una condición dinámica en la cual la condición directa e inversa se presentan al mismo tiempo y la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.El equilibrio químico puede ser homogéneo o heterogéneo.
Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio entre sustancias en más de una fase.
Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio entre sustancias en la misma fase.

Factores que afectan el Equilibrio Químico:
Estos factores son: Concentración, Temperatura y Presión. Factores que fueron estudiados por el científico francés Henry LeChatelier en 1884, que enuncia un principio que se denomina Principio de Le Chatelier, que se encarga de gobernar todos los sistemas que se encuentran en equilibrio, dicho principio enuncia que:
Cuando un sistema se encuentra en equilibrio y hay un cambio en las propiedades o factores del sistema como lo son la temperatura, la concentración o la presión, el equilibrio se desplazará en un sentidoque contrarreste el efecto de cambio hasta establecer un nuevo equilibrio.
1- Cambio de Concentración:
Cuando se aumenta la concentración a un sistema que se encuentra en equilibrio este se va desplazar de tal manera que se contrarreste el efecto del cambio, es decir que si aumentamos la concentración de los productos el sistema se desplazará hacia los reactivos hasta recuperar el equilibrio, sipor el contrario se aumenta la concentración de los reactivos el sistema se desplazará hacia los productos hasta alcanzar nuevamente el equilibrio.
Si se disminuye la concentración de los productos, los reactivos reaccionarán para producir una mayor cantidad de producto. Si por el contrario se disminuye la concentración de los reactivos, los productos reaccionarán para producir más reactivos.
Laseparación de una de las sustancias de un sistema en equilibrio cambiará también la posición del equilibrio. Por ejemplo, si se remueve uno de los productos la posición de equilibrio cambiará hacia la derecha. Se producirá más producto y las concentraciones de los reactivos disminuirán.
Mediante la separación continua de un producto, es posible promover la reacción reversible hasta su“culminación”. La conversión de CaCO3(s) en CaO(s), según la reacción CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) puede realizarse de forma completa removiendo el CO2 gaseoso, tan rápido como se produce.


2- Temperatura:
Cuando se aumenta la temperatura a un sistema en equilibrio y la reacción es exotérmica o sea que produce calor, se va a favorecer al sistema cuando el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.Una reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor al medio, para que se pueda llevar a cabo habrá que aplicarle frio.
Una reacción endotérmica es aquella donde se adsorbe energía en forma de calor del medio, para que se pueda llevar a cabo habrá que aplicarle calor. Ejemplo:
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) + 92,4 kJ
La reacción hacia la...