quimica




EXPERIENCIA #5

REGLAS DE SOLUBILIDAD
Objetivos:
Predecir la solubilidad en agua de diferentes compuestos
Escribir correctamente ecuaciones iónicas completas y netas a partir de lasecuaciones moleculares.
INVESTIGA
En grupo de 4 COLOCA unos 3mL de cada par de las soluciones indicadas. Observa y anota que parejas de disoluciones producen o no precipitados.
ANAIZA Y RESPONDE¿Qué puedes deducir de las soluciones que no producen precipitados?
Respuesta: se puede deducir que el producto de las concentraciones de los iones es menor que el producto de solubilidad.
Escriba lasecuaciones iónicas para cada caso.





















































¿Qué generalizaciones pueden hacerse sobre la solubilidadde los compuestos con metales alcalinos?
Respuesta: Entre las generalizaciones que pueden hacerse sobre la solubilidad de los compuestos con metales alcalinos podemos destacar:
- Los compuestosiónicos de los cationes de metales alcalinos son solubles, excepto algunos compuestos de Li + con aniones de carga múltiple.
- Todos los compuestos iónicos comunes de los iones de metales alcalinos sonlos del Grupo IA y el ion amonio, NH4+; estos son solubles en agua.
¿Qué generalizaciones pueden hacerse sobre la solubilidad de los compuestos conteniendo el ion nitrato o halogenuros?
Respuesta:Entre las generalizaciones que pueden hacerse sobre la solubilidad de los compuestos conteniendo el ion nitrato o halogenuros podemos destacar:
- Los compuestos iónicos de los aniones halogenuro (Cl-y Br-) son solubles.
- Los compuestos iónicos del anión nitrato son solubles.
¿Cómo influyen el tamaño y la carga de los iones en la solubilidad de los compuestos?
Respuesta: si el tamaño de losiones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizará la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la...