quimica

UNIDAD III. COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS
3.1Compuestos inorgánicos
Los grupos de elementos que se repiten en cada uno de los compuestos químicos hacen que las sustancias tengan propiedades comunes, que reciban el nombre de función química y caracterizan a un conjunto de sustancias que tienen estructura molecular análoga, como lo indica el siguiente cuadro:
PRINCIPALES FUNCIONESQUIMICAS INORGÁNICAS
NOMBRE DE LA FUNCIÓN QUIMICA
ESTRUCTURA MOLECULAR
REPRESENTACIÓN
Óxidos
Metálicos u Básicos
Metal + oxígeno
MO

No metálicos u anhídridos
No Metal + oxígeno
NO
Hidróxidos
Metal + radical OH
MOH
Hidruro
Metal + hidrógeno
MH
Ácidos
Hidrácidos
Hidrógeno + no metal
HN

Oxiácidos
Hidrogeno + no metal + oxígeno
HNO
Sales
Haloides
Metal + no metal
MN

OxisalesMetal + no metal + oxígeno
MNO
M= metal, N= no metal, O=oxigeno, H= hidrógeno

3.1.1 Óxidos. Los óxidos son compuestos binarios.
a. Óxidos Metálicos. Son compuestos que se forman uniendo un metal +oxigeno. Para formularlos es necesario hacer uso de las valencias u números de oxidación de los elementos. Se considera que el oxigeno trabaja por lo general con valencias -2.
Paranombrar estos compuestos, de acuerdo con la IUPAQ, en primer lugar se indica la palabra oxido seguida de la palabra de y el nombre del metal correspondiente. Cuando el metal tiene dos o más valencia se forman diferentes óxidos y se escribe el nombre como ya se mencionó anteriormente escribiendo al final con números romanos la valencia correspondiente.
De acuerdo a la nomenclatura común se escribe lapalabra oxido utilizando los sufijos “OSO” para la valencia menor e “ICO” para la valencia mayor.
Ejemplos:
Metal + oxígeno
Formula del compuesto
Nomenclatura IUPAQ
Nomenclatura común
Na+1 O-2
Na2O
Oxido de sodio
Oxido sódico
Ca +2 O-2
CaO
Oxido de calcio
Oxido cálcico
Al+3 O-2
Al2O3
Oxido de aluminio
Oxido aluminico
Fe+2 O-2
FeO
Oxido de hierro II
Oxidoferroso
Fe+3 O-2
Fe2O3
Oxido de Hierro III
Oxido férrico
Cu+1O-2
Cu2O
Oxido de cobre I
Oxido cuproso
Cu+2O-2
CuO
Oxido de cobre II
Oxido cúprico

En caso de que el no metal tenga más de dos valencias, la terminación del compuesto se da como se ilustra en el siguiente cuadro.
Valencia
Prefijo
Sufijo
Fija
-------
ico
+1 o +2
Hipo
oso
+3 o +4
-------
oso
+5 o +6
-------ico
+7
per
ico

b. Óxidos No Metálicos u Anhídridos. Se forman al unir un no metal + oxigeno.
De acuerdo con las reglas de la IUPAQ, para la nomenclatura se atiende al número de átomos de oxigeno y del no metal que haya en la molécula usando los prefijos numéricos: mono (1), di (2) tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), Hepta (7), octa (8), etcétera. Esto se realiza así puesto que losno metales, al combinarse con el oxigeno, lo hacen con valencias positivas, cuyo numero es variable.
En la nomenclatura común, se nombra primero la palabra anhídrido si el no metal tiene más de dos valencias, se usan las terminaciones “OSO” para la valencia menor; e “ICO” para la valencia mayor. En caso de que el no metal tenga más de dos valencias, la terminación del compuesto se da como seilustra en el siguiente cuadro.
Valencia
Prefijo
Sufijo
Fija
-------
ico
+1 o +2
Hipo
oso
+3 o +4
-------
oso
+5 o +6
-------
ico
+7
per
ico

Ejemplo:
No Metal + oxígeno
Formula del compuesto
Nomenclatura IUPAQ
Nomenclatura común
C+2 O-2
CO
Monóxido de carbono
Anhídrido carbonoso
C +4 O-2
CO2
Dióxido de carbono
Anhídrido carbónico
Cl+3 O-2
Cl2O3
Trióxidode dicloro
Anhídrido cloroso
Cl+5 O-2
Cl2O5
Pentóxido de dicloro
Anhídrido clórico
Cl+7 O-2
Cl2O7
Heptóxido de dicloro
Anhídrido perclórico

3.1.2 Hidróxidos o Bases. Se forman por un metal y un radical hidroxilo (OH). Químicamente los hidróxidos se obtienen al hacer reaccionar un óxido metálico con agua.
Una base o hidróxido es una sustancia que produce iones -OH al...