Quimica

Lectura 2. Enlaces intermoleculares

M2

Primero es necesario saber lo que es una molécula. Entonces definamos a la molécula como la unión entre
dos átomos que pueden ser del mismo elemento o dediferentes.
Los enlaces intermoleculares son las distintas fuerzas de atracción que se ejercen entre moléculas y hacen
que se atraigan entre sí. Esta atracción influye en las propiedades físicas delos compuestos tales como el
color o puntos de fusión y ebullición.
Las fuerzas de atracción intermoleculares son simplemente las fuerzas con las que se atraen las moléculas
de un mismo compuestoo de diferentes.
Para su estudio se clasifican de la siguiente manera:

Enlaces intermoleculares

Enlace por puente de hidrógeno

Enlace por fuerzas de Van der Waals

Este se da cuando elhidrógeno
ya está unido mediante un
enlace polar a otro átomo y
posteriormente ellos se unen a
otro átomo que tiene una mayor
electronegatividad mayor.

Son las fuerzas ejercidas que hacen
que ungas que está bajo presión y
temperatura crítica se convierta en
líquido o en sólido.

Como ejemplo se tienen los
enlaces en la formación del
ADN.

Como ejemplos se tienen los gases
oxígeno ynitrógeno que pueden
licuarse a temperaturas por debajo
de los 0 C.

Enlace por fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de atracción intramoleculares son las que mantienen juntos a los átomos queforman una
molécula.
Las fuerzas intermoleculares son débiles comparándolas con las fuerzas intramoleculares.
Como ejemplo de esto, visualiza lo siguiente:
Tienes una olla con agua, la cual estáformada por muchas moléculas
de agua. Cuando la pones a hervir te puedes dar cuenta cómo se
evapora. Ese vapor está compuesto por moléculas de agua ya que
las fuerzas intermoleculares son débiles yse lograron separar unas
moléculas de otras.
Las fuerzas intramoleculares siguen actuando, porque con esa energía que aplicaste, no pudiste separar
los dos átomos de hidrógeno con el átomo de...