Quimica

PRACTICA N° 12
Determinación de magnesio en soluciones por titulación de sulfato magnésico.

Objetivo General
Determinara la presencia de magnesio en soluciones mediante la titulación de sulfato de magnesio hidratado con etiandiaminocetato disodico para su análisis cuantitativo .

Objetivo particular
Saber titular o a ser una titulación de sulfato de magnesio ydeterminar la presencia del mismo

INTRODUCCION
Análisis volumétrico
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene elanalito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Se llama punto final al final de la valoración, que se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer,generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamada indicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cada tipo de reacción y para cadapropiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftaleína. Si se da una reacción de formación de complejos, se puede utilizar eriocromo negro T
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito.
Método volumétrico consiste en la determinación de los iones sulfatos por volumetría enpresencia de sulfato de bario y en medio alcohólico. Este método es aplicable para la determinación de sulfatos en concentración inferior a 100 mg/l. El contenido de sulfatos se determina por valoración con sal sódica del EDTA, del cloruro de bario que no se utilizó en la precipitación de los sulfatos.
Donde se observa que se alcanza la neutralización con la formación de la sal sulfatada de sodio. Seusaron tres diferentes indicadores visuales para determinar el punto final de la titulación estos fueron: Fenolftaleína, Azul de Timol y Anaranjado de Metilo. La Fenolftaleína presentó un viraje de color de transparente a rosado, el Azul de Timol presentó un viraje de rosado a amarillo y el anaranjado de metilo un viraje de rojo a amarillo. Realizadas las titulaciones, dos para cada indicador aexcepción del Azul de timol que se realizaron dos corridas para cada intervalo de viraje del indicador se calculó la media aritmética del volumen gastado de NaOH en la neutralización. Con este valor se determinó la concentración del ácido en la muestra obteniendo un valor de 0.207 M. Comparando el valor anterior con el dato teórico de la concentración del electrólito de 0.2 M presentó un valor de erroren la titulación del 3.5 %. Los errores que pudieron cometerse en la titulación fueron anulados con el uso de la solución estándar de NaOH. El porcentaje de error para la cantidad de gramos de sulfato contenidos en la muestra fue de 1.98 %. Los valores anteriores nos dan un panorama de que el método volumétrico resultó eficiente y exacto en la determinación de los sulfatos. Los valores anteriorespara el método volumétrico se ratificaron con el cálculo de la “t” de student que su parámetro estadístico basado en la confiabilidad que “Es una afirmación con un grado de confianza que un determinado intervalo sí incluye el valor verdadero” (Ref. 3 pág. 25), y en base a la Hipótesis Nula , “Es aquella mediante la cual un método no se encuentra sujeto a errores sistemáticos” (Ref. 3 pág. 25)...