quimica

CATEDRA DE QUÍMICA INORGÁNICA
HIDROGENO
Es el elemento más sencillo, pero al mismo tiempo el más estudiado, su química es muy interesante,
además de formar hidruros, con el aire forma una mezclaexplosiva!
Sus propiedades físicas: gas liviano, incoloro, inodoro casi insoluble en el agua, permiten al
estudiante iniciarse en la obtención de elementos y su reconocimiento o identificación porsus
propiedades sui géneris, antes citadas.
OBJETIVOS
1. Probar diferentes técnicas, elegir una que permita producir hidrógeno en forma continua y segura,
tomando todas las precauciones para evitaraccidentes.
2. Comparar e inferir el poder reductor del H2 y el H°.
PARTE EXPERIMENTAL

1. En tres tubos de ensayo colocar unos 50 mg. de Zn, Fe, Pb ó Cu, adicionar 2 ml. de HCl diluido yobservar.
Repita la experiencia usando ácido sulfúrico medianamente concentrado. Observe e intérprete con
ecuaciones.

2. En un tubo de ensayo limpio y seco, colocar aproximadamente 5 mg. de aluminio enpolvo,
adicionar 2 ml. de solución de NaOH 1N, observe, agite y observe nuevamente, puede usar el calor
del mechero para catalizar la reacción.

3. Coloque un trocito de cinta de Mg en un tubo deensayo, agregue agua destilada y agite, caliente y
observe la formación de hidrógeno.

4. Preparación de Hidrógeno molecular utilizando un equipo generador de gases.
¡SIGA CUIDADOSAMENTE LASINSTRUCCIONES DEL PROFESOR!
En el matraz coloque unas 10 granallas de Zn, en la pera adicione 200 mL de ácido clorhídrico
diluido , una la pera al matraz mediante un tapón, y conecte el tubo dedesprendimiento a una
manguera de látex el cuál va sumergido en una cuba con agua.
Asegúrese de que no haya escape y de que el mechero se encuentre al menos a 1.5 m del equipo.
Deje caer el ácido.
Estareacción puede ser catalizada con S.R de sulfato de cobre.
4.1 Diferenciación de Hidrógeno atómico y molecular. Prepare 2 series de tubos con 1 ml. de
SR. diluidas de fucsina, azul de metileno y...