quimica

Objetivos

Estudiar la producción de Jabón por hidrólisis o saponificación de una grasa.

Resumen

Los jabones son sales de sodio o potasio, obtenidas de la saponificación de un acido graso con un álcali. Una molécula de jabón tiene un extremo polar, --COO-Na+, y otro no polar, la cadena larga con 12 a 18 carbonos. El primero es soluble en agua, y se dice que es hidrófilo. El segundo nolo es, por lo que se denomina hidrófobo, es evidentemente soluble en disolventes no polares.
En la práctica se utilizo una muestra de 25.15gr. de aceite comestible de maíz, los cuales fueron mezclados con NaOh y sometidos a calentamiento durante una hora a una temperatura entre 80 y 90 ºC. El producto obtenido fue lavado con solución concentrada de NaCl, se filtro, y luego se dejo secandodurante varios días. El jabón obtenido pesó 38.26, lo que nos indica que el tiempo de secado fue muy corto, ya que el producto final aun contenía un gran porcentaje de humedad. Para obtener la masa real de jabón se debió dejar durante mas tiempo secando para así bajar su contenido de agua.


Introducción Teórica

Los jabones principalmente usados para lavar y emulsionar se componen de las salesde sodio (o de potasio) de ácidos grasos de 12 a 18 átomos de carbono. Las sales de sodio fabricadas en grandes cantidades son los jabones duros, y los de potasio se denominan jabones blandos. Se obtienen saponificando grasas o aceites, o neutralizando ácidos grasos, con hidróxidos o carbonato de sodio o de potasio. Los jabones son solubles en agua; sin embargo, no se trata de soluciones verdaderasen las que las moléculas de soluto se desplazan libre e independientemente, sino que se dispersa el jabón en grupos esféricos llamados micelas, cada una de las cuales puede contener centenares de moléculas de jabón. Una molécula de jabón tiene un extremo polar, --COO-Na+, y otro no polar, la cadena larga con 12 a 18 carbonos. El primero es soluble en agua, y se dice que es hidrófilo. El segundono lo es, por lo que se denomina hidrófobo ( o lipófilo), es evidentemente soluble en disolventes no polares.
Los jabones son inefectivos para la limpieza en agua dura ( agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio), éstos precipitan en forma de sales insolubles (costra de las bañeras). En cambio, las sales de hierro y calcio de los sulfatos ácidos de alquilo sonsolubles en agua y las sales sódicas de estos materiales, conocidas como detergentes (agentes limpiadores), son efectivas incluso en aguas duras. Tales detergentes contienen cadenas carbonadas rectas, análogas a las de las grasas naturales. Se metabolizan mediante bacterias en plantas de tratamiento de aguas residuales y se conocen con el nombre de “detergentes biodegradables”. Aunque los detergentessintéticos varían considerablemente en cuanto a sus estructuras, sus moléculas tienen una característica común que comparten con el jabón ordinario: tienen una cadena apolar muy larga, soluble en grasas, y un extremo polar, soluble en agua.
Para la fabricación de jabón, se utilizan ácidos grasos. Son moléculas orgánicas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo lineal, y con un númeropar de átomos de carbono, donde el extremo de la molécula donde se encuentra el grupo carboxilo (-COOH) es el que se combina con uno de los grupos hidroxilos (-OH) de la glicerina o propanotriol, reaccionando con él.
Los triglicéridos son acilgliceroles, un tipo de lípidos formados por una molécula de glicerol, que tiene esterificada sus tres grupos hidroxilo, por tres ácidos grasos saturados oinsaturados. Los triglicéridos forman parte de las grasas, sobre todo de origen animal. Los aceites son "grasas" líquidas de origen vegetal o que provienen del pescado.
La reacción química que se verifica en la fabricación de jabones de grasas y aceites neutros (triglicéridos) se expresa en la forma siguiente:

La glicerina se aprovecha como subproducto. La cantidad de NaOH requerida para...