Quimica

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1804 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesosdiferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desaparecióante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos ni la radioactiviadad.
Los gases poseen las siguientes propiedades únicas que los caracterizan:
Compresibilidad:  la capacidad de reducir su volumen ante la acción de la presión (una fuerza externa).
Elasticidad:  la habilidad de recuperar volumen ante la supresión de una presión externa.
Capacidad de Difusión:  la expansión de ungas a través de todo el volumen de su contenedor.
Dilatabilidad:  el incremento en  volumen ante un aumento en temperatura.
 Estas propiedades de los gases se deben a su composición, su comportamiento y a cuatro importantes factores – la presión (P), la temperatura (T), el volumen (V) y el número de moles (n). 
 Los gases están compuestos por pequeñas moléculas que se encuentran en continuomovimiento en todas direcciones y que colisionan con las paredes de sus contenedores, ejerciendo presión (P).  La presión es la fuerza que se ejerce por unidad de área (P = F/A)  y en el caso de los gases se mide en atmósferas, milímetros de mercurio o Torricelli (atm , mmHg ó Torr) con un manómetro. 
Ley de Boyle
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariottetambién llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
 
Ley de Lussac.
Esta Ley fue enunciada por JosephLouis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.Gay-Lussac descubrió que encualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamenteproporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por ÉmileClapeyron en 1834. En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden...