quimica

Universidad tecnológica de PanamaLaboratorio de química
Oxido-Reducción
Estudiante:

Ingeniería industrial
Fecha de entrega:
13 de octubre de 2014
INTRODUCCIÓN
Después de recordar que es una reacción química y como identificar cuando se da una, continuamos con los tipos de reacciones. Entre las más comunes e importantes están las reacciones redox, que son reacciones en las cuales haytransferencia de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación. El concepto de número de oxidación se desarrolló para seguir una forma simple el rastro de los electrones en una reacción, se define como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o como una carga hipotética asignada en la sustancia mediante reglas simples. Si llevamos lacuenta del número de oxidación de todos los elementos que participan en la reacción podemos determinar cuáles elementos están cambiando de estado de oxidación. Toda reacción de oxidación reducción se puede separar en dos semirreacciones, una llamada oxidación en la que hay pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación de un átomo) y la otra llamada reducción que incluye la ganancia deelectrones (o disminución del número de oxidación de un átomo).Generalmente las reacciones de oxidación reducción son clasificadas así:
* Reacciones de combinación.
* Reacciones de descomposición.
* Reacciones de desplazamiento simple.
* Reacciones de combustión.
* Reacciones de dismutación.
Objetivos:
1. Analizar las características de una reacción de oxidación- reducción.
2. Identificarlas sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.
Ideas Previas
Las Reacciones Redox son reacciones en las cuales hay transferencias de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número deoxidación.
Toda reacción de oxido y reducción se puede separar en dos semi reacciones, una llamada oxidación y otra reducción. La especie que pierde electrones es oxidada y se llama agente reductor y la especie que gana electrones es reducida y se llama agente reductor.
I-Parte: reacciones redoxColocamos 2 ml de una solución de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añadimos unalámina de cobre.
Observaciones: después de dejar reposar un tiempo la solución se observa un cambio de color en el cobre (cobre-blanco), ocurre una reacción de desplazamiento donde el cobre desplaza la plata quedando nitrato cúprico.
Colocamos 2ml de la solución de sulfato de cobre (II) 0.5 M en un tubo de ensayo 13x100 mm, Añadimos una lámina de cinc.
Observaciones: Rápidamente la láminase vuelve oscura, la capa de cobre se deposita sobre la lámina de cinc.
la solución que un principio estaba de color azul se vuelve más pálida. El cinc se oxida.
El cinc desplaza el cobre.
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3-coloque 2 ml de ácido clorhídrico 2 M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cinc. Observe que le sucede a la solución y al cobre. Anótelas.
El ácidoclorhídrico tomo un color rojizo marrón, y la laminita de cobre tomo un color gris
4- coloque 2 ml de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cinc. Observe que le sucede a la solución y al cinc. Anote los resultados.
El ácido clorhídrico comenzó a tener cambios físicos, el cual fue que comenzó a burbujear con mucha intensidad por un largo periodo detiempo.
Procedimiento
II Parte Camino Electrónico
1. Agregue 200 ml de agua a un vaso químico de 400 ml.
2. Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite.
3. Luego, agregue 10 ml de la solución de K3Fe (CN) 6 0,02 M y mezcle.
4. Conecte dos clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.
5. Coloque los clavos conectados a los...