Quimica

Mega Resumen de Química
Inorganica
By Ezequiel Blanco.
T Tritio
A=3; n=2
D Deuterio
A=2; n=1
H Protio
A=1; n=0
HIDRÓGENO
Isótopos:
-Al estado libre, el Hidrógeno se presenta como una molécula BIATOMICA H₂.
Propiedades Físicas:
Gas incoloro, inodoro e insípido.
Molécula biatómica unida por enlaces covalentes no polares.
El más liviano de todos los gases.
Muy difusible
Pocosoluble en agua.
Propiedades Químicas:
Agente reductor frente a óxidos metálicos y frente a doble y triple enlaces.
Forma HIDRUROS, combinaciones binarias del H₂ con otros compuestos químicos:
Hidruros Salinos: El Hidrógeno se apodera de 1 e‐ de los elementos más electropositivos (excepto Mg y Be) y forman compuestos que contienen el ión H⁻ (estado de oxidación entre -1 y 0), con fórmula gral:MH y MH₂. Son compuestos blandos, ptos. de ebull. y fusión muy altos, conducen la corriente eléctrica cuando están fundidos y liberan H₂ en el ánodo. Cuando se calientan en ausencia de aire: CaH₂ →∆→ Ca + H₂
Hidruros Covalentes: Combinaciones Binarias del H₂ con los elementos del grupo 4, 5, 6, 7 y B del grupo 3. El estado de oxidación del hidrógeno pasa de 0 a +1. Compuestos volátiles, unidoscovalentemente con bajos puntos de ebull y fusión. Fórmula gral: EH₈₋𝗇 siendo E=elemento y n= el número del grupo: CH₄.
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Hidruros Metálicos o Intersticiales: Elementos de transición capaces de absorber H₂ en los intersticios de sus redes formando compuestos sólidos, duros, no volátiles, cuyas fórmulas varían usualmente con los cambios de temperatura y presión del H₂. Nomodifican su carácter metálico y los H₂ absorbidos pasan a ocupar huecos que existen entre los átomos metálicos.
H
H
←Metal |Hidruro→
H
H
H
Fe
Fe
Fe

H
Fe
Fe
H
Fe

-El Hidrógeno no tiene un lugar específico en la tabla ya que: NO comparte las características metálicas del Grupo I, tampoco tiende a perder su único electrón, pero SÍ tiene un solo e- de valenciacomo ellos. Se parece mucho a los Halógenos pero no posee su gran electronegatividad, pero SÍ necesita un solo electrón para completar su config. De valencia como estos y también tiende a formar iones -1 y su forma más estable es una molécula biatómica.
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +H₂↑
REACCIONES DE OBTENCIÓN
-En el lab algunos metales con H₂SO₄ y HCl:
-Ciertos metales en H₂O (grupo I y parte baja del II): 2Na + 2 H₂O → 2 Na(OH) + H₂↑
TODO METAL CON UN POTENCIAL ESTANDAR MENOR QUE EL DEL H₂ SE OXIDA Y DESPLAZA AL HIDRÓGENO.
AGUA
-El agua es una molécula POLAR, ya que la electronegatividad del O₂ atrae a los electrones del H₂ generando 2polos. Por esto mismos son tan fuertes los enlaces puente de Hidrógeno.
Estos enlaces pte de H₂ el dan al agua propiedades muy características, tales como:
Puntos de fusión y ebullición muy altos, respectivamente. A 4º C posee su δmax se encuentra en estado líquido. A los 0º C se congela.
Se encuentra en todos los estados de agregación, aun cuando hay compuestos de estructura parecida H₂S que solose encuentra en estado gaseoso.
Por lo puentes de hidrógeno que se expanden, el hielo tiene menor densidad que el agua líquida.
-El agua de cristalización son moléculas de agua que quedan fuertemente unidas a las sales cuando estas cristalizan o se evapora el solvente. Sulfato de cobre pentahidratado: CuSO₄ · 5H₂O
También se puede hablar de Higroscopicidad, delicuescencia y eflorescencia.
Laprimera se entiende por la capacidad que tienen algunas sustancias de absorber la humedad de la atmosfera. De acuerdo a ello hablamos de: Delicuescencia cuando en estado sólido absorben humedad y hasta pueden disolverse formando una Sn muy concentrada: CaCl₂ · 6H₂O y de eflorescencia cuando en estado sólido y expuesta al aire pierde total o parcialmente esas moléculas de agua: CuSO₄ · 5H₂O....