Quimica

Equilibrio Homogéneo: 
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase. 
Equilibrio Heterogéneo: 
Se da en una reacción reversible en la queintervienen reactivos y productos en distintas fases. 
Ejemplos de equilibrio Homogéneo: 
2NO (g) + O2 (g) <======>2NO2 (g) 
CH3COOH (ac) + H2O (l) <======> CH3COO (ac) + H3O+ (ac) Ejemplos de equilibrio Heterogéneo: 
Ca CO 3? (s) <=======> CaO (s) + CO2 (g) 
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas 
(NH4)2Se (s) <=====>2NH3 (g) + H 2 Se? (g)Factores que influyen en el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier:
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor(presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menosmomentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrioinicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda(si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen distintos factores externos sobre unsistema en equilibrio.



Cambios en la temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar enequilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta...