Quimica

Escuela Preparatoria Oficial Anexa A La Normal De Zumpango

Química
Química

Alumna: Dayan Aime Ramírez Ramos

Tercer Grado Grupo: Dos
Sexto Semestre

Turno: Vespertino

Profesor: Isidro Romero Muñoz

Ciclo Escolar:
2012-2013

Unidad II agua

2.3.1 Estructura y propiedad de los líquidos. Modelo cinético molecular de los líquidos
2.3.2 propiedades del agua
2.3.3composición del agua
2.3.4 estructura molecular del agua
2.4 problemáticas con el agua
2.4.1 uso responsable del agua
2.4.2 la reflexión sobre el agua debe favorecer su uso

2.3.1 Estructura y propiedad de los líquidos. Modelo cinético molecular de los líquidos
Las propiedades de los líquidos son:

Viscosidad: eso significa que para mantener la velocidad en un líquido es necesario aplicaruna fuerza, y si dicha fuerza cesa el movimiento del fluido eventualmente cesa.

Fluidez
Presión de vapor
Cohesión
Adhesión
Tensión superficial
Capilaridad
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellasexisten fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

2.3.2 propiedades del agua
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. 

A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del aguapura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua  puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que elsuelo terrestre). Sus calores  latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.

En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. En el caso del agua yotros líquidos, este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad y tiende a contraer dicha superficie. 
El agua esel líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas  los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados osolvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de  que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.

La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro, atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos,...