quimica

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2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
Después de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las 
distintas sustancias, resulta de gran interés y de singular importancia para una buena nomenclatura de los compuestos, el conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la tabla periódica. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido es en base a un número atómico que viene siendo la cantidad de protones existentes en el núcleo del átomo. Tal vez la tabla periódica que resulte más común, en esta podemosapreciar 7 renglones horizontales llamados periodos, además de 18 columnas verticales llamadas grupos. El nombre de tabla periódica la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo los otros todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un grupo.

Los periodos están formados por unconjunto de elementos que 
teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de periodo al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la 
distribución electrónica en los diferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su últimonivel presentan propiedades químicas similares, correspondiendo el número de período en que se encuentra ubicado, al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.
La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos concaracterísticas comunes.
Metales, no metales y metaloides
Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el creador de la simbología de los elementos J. J. Berzelius publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los metales y los no metales.
Las características de los elementos metálicos son:
conducen con facilidad el calor y la electricidad.
presentan brillo metálicogeneralmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como maleabilidad y ductilidad.
por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto hg, ga, cs y fr.al combinarse con no metales ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (cationes).
Los no metales presentan las siguientes características:
son malos conductores del calor y laelectricidad.
no son maleables ni dúctiles.
reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo así cargas negativas (aniones).

Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como metaloides.
En la clasificación periódica de dieciocho columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos claramente delimitados, lo cual nosparece razonable si pensamos que las características de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución electrónica presenta también una gran semejanza.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
Radio Atómico:

Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos deebullición y de fusión tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiende mas allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del núcleo.
Al querer  dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo en términos de radio atómico, siendo esta la mitad de la distancia entre dos...