Quimica

QUÍMICA 1
EXAMEN 2º. PARCIAL
INSTRUCCIONES: LEE ATENTAMENTE Y CONTESTA CORRECTAMENTE.
¿Cuántos gramos de azúcar (sacarosa, C12H22O11) se deben pesar para preparar 500 ml de una disolución quecontiene 5.0 g/l de azúcar?
R: 2.5 g

Se dispone de 180 g de una disolución acuosa de NaCl al 8%. Calcular la masa de soluto y solvente de esta disolución.
R: 14,4 g de NaCl, 165,6 g de H2O

Elmanitol se utiliza como diurético de acción lenta y por lo general, se administra un gran volumen de esta disolución por vía intravenosa. ¿Cuál será la masa en gramos que se preparó de una disoluciónal 20.0% (m/m) que contenía 50.0 g de manitol?
R: 250 g

Una solución está formada de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se combinan íntimamente con el otro, demodo tal que pierden sus características individuales

mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacciónquímica y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumendeterminado.

SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad desoluto disuelto. 

SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.
soluto es aquel componente que se encuentra en menor proporción y es el que se disuelve.
solvente es aquelcomponente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

DEFINICIÓN DE ÁTOMO:

DEFINICIÓN DE PROTÓN:

DEFINICIÓN DE ELECTRÓN:

DEFINICIÓN DE NEUTRÓN:

DEFINICIÓN DENÚMERO ATÓMICO:

DEFINICIÓN DE NÚMERO DE MASA:

CUAL ES LA RELACIÓN DE NUMERO ATOMICO Y NUMERO DE MASA?

MENCIONA LAS CARACTERISTICAS DE LOS NÚMEROS CUANTICOS

MENCIONA LOS TIPOS DE ORBITALES...