quimica

NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA Y NUMERO DE MASA
x = simbolo del elemento
A = Numero másico (A=p+n)
z = Numero Atómico (z=p)= numero de electrones

La masa atomica tiene decimal
El numero atomicoes entero

Numero atomico (z)= numero de protones= Numero de electrones
(los mismos protones son los mismos electrones)

Masa atomica(A)= No. de protones + no. de neutrones

Para sacar elnumero de neutrones= (A-z= numero masivo menos numero atómico)

CONFIGURACION ELECTRONICA

Sirve para darnos la distribución de los electrones de un átomo entre sus diferentes orbitales.

Loselectrones con menor energía se habla de estado fundamental y con mayor energía excitado.

Cada electrón puede ser identificado por los 4 números cuánticos.


PRINCIPIO DE AUFBAU: Los electronestienen que acomodarse en los orbitales menores a los de mayor energía.

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: En un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND: Se afirma que ¨el acomodo de electrones en orbitales atómicos de la misma energía (llamados orbitales de generados), será de tal forma que sumultiplicidad sea maxima¨



TABLA PERIODICA


Es una herramienta y con ella es posible hacer predicciones, como el comportamiento de un elemento en una reacción.

PERIODO (filas)
GRUPOS(columna)-109 elementos químicos aceptados por la iupac
-Están ordenados por el valor creciente de sus números atómicos
-7 filas (familias) y 18 columnas(grupos)









LA CLASIFICACION DE LOSELEMENTOS



SE PUEDE DENOMINAR DE DOS MANERAS:
1.- Con números del 1 al 18 cada uno seguido de la letra ¨A¨ o ¨B¨
2.- Con numero romanos(letra A o B)

GRUPOS
IA= metales alcalinos
IIA=metales alcalinos terreos
3 al 12= metales de transicion
IB al VIIIB =metales de transición
Del 13 al VIII A= metaloides, no metales y gases notables.

GRUPO A= representativos(mas abundantes,...