Quimica

Introducción.


Explicacion:

En cada uno de los ensayos que se presentan a continuación se expondrán datos de acuerdo a sus características físicas , solubles y de identificación entre otras las que tienen como objetivo detallar la importancia de la administración de este acido en el organismo preveniendo asi el escarbuto, también estaremos en condiciones de informar sobre sualmacenamiento y propiedades importantes acerca de su oxidación.


Aplicaciones:

-En medicina se ocupa para la prevención y curación del escarbuto (avitaminosis producida por la deficiencia de la vitamina C)


-Las sales de sodio , potasio y calcio del acido ascórbico suelen utilizarse como aditivos antioxidantes de los alimentos.
-Para la oxidación de las grasas seusan como antioxidantes los esteres de acido ascórbico solubles en grasas con ácidos grasos de cadena larga (palmitato de ascobilo o estereato de ascorbilo)


Fundamentos químicos de la experiencia.


- La solubilidad del acido ascórbico en agua.

Viene dada por la posibilidad de formar enlaces de hidrogeno con el agua esto hace que el acido ascórbico sea muy soluble enagua , en la estructura del acido ascórbico este tiene varios grupos OH y también atomos de Oxigeno por lo tanto tiene atomos capaces de ser dadores de enlace de hidrogeno y también tiene aceptores de enlace de hidrogeno entonces podrá formar establemente gran cantidad de enlaces con el agua.


Test de solubilidad.


- La solubilidad del acido ascórbico en etanol.Disminuye 10 veces la solubilidad ya que el etanol tiene un R de 2 atomos de carbono y el OH esta expuesto.


- Solubilidad del acido ascórbico con Cloroformo.

Los atomos del cloro mas electronegativos que los del oxigeno ejercen un efecto inductivo sobre el oxigeno y los grupos OH del acido ascórbico no se pueden enlazar no pudiendo asi formar puentes de hidrogeno por lo que sedebilita la unión y la solubilidad decrece considerablemente.








En el test de identificación


Se usa el reactivo de Feheling para identificar el poder reductor de la azúcar que contiene el acido ascórbico formando asi la forma oxidada del acido ascórbico que se conoce como acido dehidroascorbico.

Determinacion del Ph.


Si utilizamos en nuestra muestraagua hervida y fría nos dara un valor menor de PH esto se produce porque se desaloja el CO2 que pueda tener ,
Esto viene dado porque el agua tiene diferentes Kw y a T° 25°C su Kw = 1x10-14




Test de pureza.


Se determina por el punto de fusión.


A 192°C el acido ascórbico se descompone pasando de estado solido al estado liquido.


Determinaciónespectrofotométrica.


Utilizamos ete método para medir , la cantidad de luz absorbida por un medio es proporcional a la concentración del soluto presente. 
Las muestras en estos equipos se utilizan en estado líquido y se colocan en el compartimiento para muestra en celdas transparentes de diferentes formas, tamaños y materiales. Estas celdas pueden ser de plástico o vidrio para laregión visible y de cuarzo para la región ultravioleta, siempre cuidando que su interferencia con la medición sea lo menor posible. Las celdas más comunes son de rectangulares de vidrio de 10 mm de lado aproximadamente.
En principio los espectrofotómetros lo que miden es absorbancia (A) o % de transmitancia (%T). Este último se refiere a la cantidad de radiación que pasa a través de la muestra yalcanza el detector. A partir de estas lecturas se pueden sacar relaciones matemáticas con parámetros manejados más comúnmente como unidades de concentración (mg/L).
Test de Valoración.
La titulación volumétrica es un método de análisis cuantitativo en el que se mide el volumen de una disolución de concentración conocida (disolución patrón o titulante patrón) necesario para...