Quimica

1) Un químico desea preparar 1000ml de HCl aproximadamente 0.1N y 0.1M, dispone de un acido clorhídrico concentrado liquido de densidad 1.17g/ml y 33.43% m/m de pureza. Como el acido no es una salque se pueda pesar con exactitud y aforar para obtener la normalidad o molaridad deseada. ¿Cuántos ml de la disolución de acido clorhídrico concentrado 1.72 Mo N necesita medir y transferircuantitativamente a un matraz aforado de 1000ml para obtener aproximadamente una concentración 0.1N?
(M1)(V1) = (M2) (V2)
(10.72M) (V1) = (0.1M) (1lt)
V1= (0.1M) 1000ml10.72 = 9.32 ml

2) PM
H= 1PM=63
N=14
O3=48
Indicar y calcular ¿Cómo preparar 500ml de una solución de acido nítrico 8M y 8N, a partir de una botella de HNO3 concentrado 14.6507 M o N cuya pureza es de 65% m/m ydensidad de 1.42g/ml?
(M1)(V1) = (M2) (V2)
M= 65%1.42(10)63 PM= 14.65M
M= 850014.65= 273ml

3) PM
H2= 2 PM=98
S=32
O4=64
Calcule la molalidad de una disolución de acidosulfúrico que contiene 24.4g de acido sulfúrico en 198g de agua.

n = gr/pm
n = 24.4g98= .2489
m = n Kg de solvente

m = 0.24890.198= 1.257m

4) M = nLt

La densidad de una disoluciónacuosa de metanol (CH3OH) 2.45M es de .0976g/ml. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
n = gr solutoPM

M= 2.45
lt/molL

gr = (n) (PM)

d= 0.976 gr/mol
PM=32gr/mol
n = 2.45

gr = (2.45) (32)=78.4



M = % p/p d(10)PM

% p/p = gr solutogr disolucion * 100

% p/p = (M) PMd(10)

8.033% = 78.4 gr solutogr disolucion * 100

gr disolucion = 78.4 0.08033 = 975.97gr

% p/p =8.033%

gr disolvente= gr disolución – gr soluto

m= nKg disolvente

gr disolvente= 897.57gr

m = 2.450.897= 2.731m

5) Calcule la molalidad de una disolución acuosa de acido fosfórico (H3PO4)al 35.4% en masa.

m= 3.6121 lt

%p/p= 35.4%
H3=3
P=31
PM= 98gr
O4=64
1000gr- 354gr= 646gr

98 n = gr PM
100%- 1 Kg

35.4%- .354 Kg

n =...