quimica

INTRODUCCION:

Este tema hablara de la configuración electrónica y de la tabla periódica. Como dice el tema se tratara de la tabla periódica conoceremos cuáles son sus elementos y la posición de ellos mismos.
También hablaremos de las teorías y de los modelos atómicos, el modelo cuántico y muchas cosas más que tengan que ver con la tabla periódica. A continuación veremos lo que se va erealizar en este documento.














DESCRIPCION GENERAL DE LO QUE SE VA A REALIZAR EN ESTE DOCUMENTO.

En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que vadesde la teoría de Dalton hasta la actualidad.
Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos unesquema sobre ello.
Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.
También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma y para finalizar incluiremos los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de Metacognición.
También como parte esencial del documento,pondremos una conclusión sobre los aprendizajes obtenidos y una bibliografía .Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproximea la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
ESTO ES UN POCO DE LOQUE SE VERA EN ESTE DOCUMENTO



DESCRIPCION DE LA EVOLUCION DE LAS TEORIAS Y LOS MODELOS ATOMICOS

Modelos atómicos
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de quelos átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para loselectrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.

LINEA DEL TIEMPO


DESCRIPCION DEL MODELO CUANTICO

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales entorno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

DESCRIPCION DE LOSNUMEROS CUANTICOS
“n “= representa los niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)
“l “= representa las formas geométricas delos orbitales (va de cero hasta n-1)
“m “= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“l “= 0 ------>> s (esférica)
“l “= l ------>> p (ovoides)
“l “= 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“l...