Quimica

1- ¿QUE ES LA QUIMICA?
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.

2- ¿Qué ES MATERIA?
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medidas.

3- ¿Qué ES ENERGIA?
Es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo, como característicaimportante no se puede crear ni destruir si no que se transforma.
Es el producto de la transformación de la materia.

4- ESTADOS DE LA MATERIA

* SOLIDO: tiene forma y volumen constante se caracteriza por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
* LIQUIDOS: no tienen forma fija pero si volumen la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especificas soncaracterísticas de los líquidos.
* GASEOSOS: no tiene forma ni volumen fijo en ellos es muy característico la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

5- CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Son los procesos a través de los cuales un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición.
* FUSION: es el paso de unsólido al estado líquido por medio de la energía térmica (proceso isotérmico).
* SOLIDIFICACION: es el paso de un liquido a solido por medio del enfriamiento (proceso exotérmico)
* VAPORIZACION: es el proceso físico en que un líquido pasa a un estado gaseoso.
Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del liquido iguala al punto de ebullición del liquido a esa presión al continuarcalentando el liquido, este absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura.
* CONDENSACION: se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa y pasa a líquido es el proceso inverso a la vaporización.
* SUBLIMACION: es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

6-CONCEPTO DE GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacio a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.

7- LEY DE CHARLES
A una presión dada, el volumenel volumen ocupa una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión seria: V1/T1 = V2/T2 O V1/V2 = T1/T2

LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Cuya fórmula es V = k n, donde V = volumen; n = moles del gas y K = constante de proporcionalidad.

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del sigloXIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

* Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen
* Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye

Para cualquier volumen de gas conrespecto a la cantidad de gas, la relación que existe entre ellas, será siempre la misma y corresponde a la constante K.

LEY DE BOYLE
Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Pv = k donde k es constante si la temperatura yla masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: P1V1 = P2V2
Donde P1 = presión inicial V1 = volumen inicial P2 = presión final V2 = volumen final

8- ¿QUE ES ATOMO?
Es la unidad de materia más pequeña de...