Quimica

Practica No.2: Periodicidad.



Objetivo
Comprobar el carácter oxidante y reductor de los elementos en función de su posición en la tabla periódica. Ordenar los elementos según su actividad de acuerdo a las observaciones efectuadas en sus experimentos.

Cuestionario

Tabla periódica
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a DmitriMendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien JuliusLothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La formaactual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Periodicidad
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos delos logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica quelo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódicatienen propiedades muy similares.Los elementos se ordenan en un arreglo sistemático.

Grupo o familia
En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos.
Que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias deelementos químicos:
La tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de loselectrones que están colocados en los niveles más externos, esto hace que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares.

* Grupo 1 (IA): alcalinos
* Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos
* Grupo 3 (IIIB)
* Grupo 4 (IVB)
* Grupo 5 (VB)
* Grupo 6 (VIB)
* Grupo 7 (VIIB)
* Grupo 8 (VIIIB)
* Grupo 9 (VIIIB)
* Grupo 10 (VIIIB)
* Grupo 11 (IB): metales de acuñar
* Grupo12 (IIB)
* Grupo 13 (IIIA): térreos
* Grupo 14 (IVA): carbonoideos
* Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
* Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos
* Grupo 17 (VIIA): halógenos
* Grupo 18 (VIIIA): gases nobles

Periodo
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivelestá dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden. Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, éstos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica

Propiedades periódicas
Sonpropiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
|
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en losgrupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. |
|
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones...