Quimica

Universidad Tecnológica de México

Química

Practica No 2

17/10/2012

González Sandoval Sergio Joel

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Investigación Previa
1.- Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace Metálico

Enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
Enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entrenúcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
2.- Investiga las propiedades físicas y químicas comunes en el enlace iónico y el enlace covalente.

Propiedades de los compuestos iónicos.

La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa. Esto confiere a los compuestos iónicos las siguientes propiedades:- No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.
- Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
- Son duros (alta resistencia a ser rallados), pero quebradizos (frágiles).
- En estado sólido son aislantes del calor y la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente fundidos o en disolución.
- La mayoría son solubles en disolventespolares, como el agua, pero son insolubles en disolventes polares (Aceite, gasolina)
Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.

Características generales del enlace covalente:
- La primera característica que podemos observar es que se trata de un enlace direccional. El par de electrones de enlace une a dos átomos concretos (al contrario de lo que ocurría en el iónico, enel que cada catión se rodeaba de todos los aniones posibles, y viceversa).
- Como consecuencia, la mayoría forman moléculas, grupos de átomos unidos al compartir electrones.
- El enlace producido entre los átomos al compartir electrones es muy intenso, más que el iónico. Eso nos indica que es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula. Sin embargo, al ser las moléculasneutras, entre molécula y molécula apenas existen fuerzas de unión, o son muy débiles. Hace falta poca energía para separar una molécula de otra.
3.- ¿Qué es un solvente polar y un solvente no polar? Estable las diferencias más importantes entre ellos.
Los solventes polares son aquellos que presentan en su molécula cierta polaridad, es decir, una diferencia de cargas positivas y negativas. Esto hace quese genere un dipolo. Esta característica hace también que se genere una atracción entre sus moléculas pares y que puedan disolver a un soluto polar o electrolito que presente diferencia de cargas. Por ejemplo el solvente polar más conocido es el agua, también algunos alcoholes como el etanol. Pueden disolver a moléculas iónicas como las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes
4.- ¿Qué es elpunto de fusión?
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
5.- Investiga la fórmula así como 2 usos y precauciones de cloruro de cadmio, sacarosa, ácidobenzoico, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo.

-Acido Benzoico
Usos: Es un conservante utilizado tanto como ácido (E210) como en forma de sus sales de sodio (E211), de potasio (E212) o de calcio (E213).

-Acetato de Etilo
Usos: El acetato de etilo es comúnmente utilizado en esencias naturales de frutas, como solvente de nitrocelulosa, barnices y lacas, en la manufactura de piel artificial,...