Quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria N°6
Tema:
Actividad de Adquisición y Organización del Conocimiento
Materia:
QUIMICA 1
Profesor:
Romeo Rodríguez Sánchez
Grupo: 104 Matricula: 1638124
Alumna:
Alexia Marlen Salazar Cordero

Montemorelos N, L. a 19 de Octubre de 2012

Introducción
A continuación presentare algunos ejercicios y larelación que existe en la configuración electrónica de los elementos y su configuración. En este proyecto, hablare sobre la evolución de las teorías y de los modelos atómicos como el de Dalton, Rutherford, Thomson, etc. Así como acerca del modelo cuántico, los niveles de energía y algunos ejemplos.

Teorías y modelos atómicos
Emisión de energía de los átomos: Proceso por el cual un átomo,una molécula o un núcleo, en un estado excitado, pasa a un estado de energía más bajo. Como se cumple el principió, el resultado es la emisión de un fotón. Si el átomo se encuentra en un estado excitado caracterizado por la energía E2, puede espontáneamente al estado fundamental, caracterizado por la energía E1, tras un período muy breve, que dependerá de lo probable que sea el tránsito. En este proceso seemite la diferencia de energías entre los dos estados en forma de fotón. El fotón tendrá una frecuencia ν y una energía hν, es decir: E1 - E0 = hν, donde h es la llamada constante de Planck. La fase del fotón, en la emisión espontánea, es aleatoria al igual que la dirección de propagación de este. En la emisión no ocurre de la misma forma.
Rutherford: El átomo tiene un centro positivo conelectrones de carga negativa moviéndose alrededor del núcleo de alguna manera y resulto de los experimentos en los que bombardeo una lamina metálica con partículas a.
Niveles de energía de hidrogeno: que un átomo con exceso de energía esta en un estudio excitado, puede liberar parte o todo en exceso de energía emitiendo un fondo. El estado mas bajo de energía se le llama estado basal. Cuando un átomode hidrogeno absorbe energía a partir de alguna fuente externa, utiliza esta energía para entrar en un estado excitado. La naturaleza cuan tizada de los niveles de energía de los átomos fue una sorpresa cuando los científicos la descubrieron
Radiación electromagnética: Existen varios tipos de radiación electromagnética utilizados para obtener imágenes de los huesos, es su longitud de onda es ladistancia entre dos picos de onda consecutivos y la frecuencia de onda indica cuantos picos de onda atraviesan cierto punto durante un periodo dado, la radiación provee un medio importante de transferencia de energía
Modelo de Bohr del átomo: Que el átomo podía visualizarse como un núcleo positivo pequeño con los electrones orbitando alrededor suyo, construyo un modelo dela átomo de hidrogeno conniveles de energía cuan tizados que concordaban con los resultados de las emisiones del hidrogeno. Al principio este modelo parecía muy prometedor, se ajustaba al átomo de hidrogeno bastante bien sin embargo cuando se aplicó a otros átomos distintos al del hidrogeno, no funciono

Modelo mecánico ondulatorio del átomo: Que el electrón se movía en orbitas circulares por otro lado, en el modelomecánico ondulatorio los estados electrónicos se describen por medio de orbitales, el electrón en el átomo de hidrogeno puede visualizarse como si fuera parecido a esta luciérnaga, mientras mas intenso es el color en un punto particular es mas probable que se encontrara en ese punto en un instante dado
Modelo mecánico ondulatorio: Un modelo para el átomo es de poca utilidad si no se aplica a todoslos átomo, el modelo mecánico ondulatorio puede aplicarse a todos los átomos en básicamente la misma forma que reciben se ha utilizado para el hidrogeno, un átomo tiene tantos electrones como tiene protones para dar una carga total de cero.
Arreglos electrónicos en los primeros 18 átomos de la tabla periódica: El orbital mas atractivo para un electrón es un átomo siempre es 1s, debido a...