Quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
PROGRAMA DE ESTUDIO

UNIDAD ACADÉMICA: CARRERA: ESPECIALIZACIÓN: ÁREA: TIPO DE MATERIA: EJE DE FORMACIÓN:

Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales Ingeniería Química Ingeniería Química TEÓRICA x PRÁCTICA Básica profesional

x

1. NOMBRE DE LA ASIGNATURA CÓDIGO ICQ00505 PRE-REQUISITOS ICF00695 CO-REQUISITOS EQUIVALENTE A MATERIAFISICO-QUÍMICA FISICA B

CONVALIDA CON

CRÉDITOS/HORAS/SEMANALES: TEÓRICOS 4 PRÁCTICOS 2

PROFESOR RESPONSABLE Profesores del ICQ

2. OBJETIVOS Se pretende conseguir una aproximación rigurosa a la aplicación de las funciones termodinámicas, e introducir al alumno en los fenómenos de equilibrio en superficies.

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3. PROGRAMA RESUMIDO CAPÍTULOS 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Propiedades del estado gaseoso. Gases ideales. Gases reales. Propiedades de líquidos y sólidos. Termodinámica. Segunda y tercera ley de la Termodinámica. Equilibrio químico. Equilibrio en celdas electroquímicas. Soluciones. Fenómenos superficiales.

4. PROGRAMA DETALLADO 1 Propiedades del estado gaseoso.Gases ideales 1.1 Ley de Boyle. Ley de Charles. Coeficiente de Expansión térmica. 1.2 Ley de Avogadro. Ley de gases ideales. 1.3 Ecuación de estado. Propiedades intensivas y extensivas. 1.4 Propiedades de un gas ideal. Isotermas, Isóbaras, Isométricas. 1.5 Determinación de masas molares de gases. 1.6 Mezcla. Variables de composición. 1.7 Ley de Dalton. 1.8 Ley de Amagat. 1.9 Ley de difusión deGraham. 1.10 Ley de distribución barométrica. 1.11 Principio de equipartición. 1.12 Ejercicios de aplicación. 2 Gases reales 2.1 Desviaciones del comportamiento ideal. 2.2 Ecuación de Van Der Wals. 2.3 Isotermas de un gas real. 2.4 Estado crítico: temperatura, presión y volumen crítico. 2.5 Ley de los estados correspondientes. 2.6 Ecuación de Beattie-Bridgeman.- Ecuación de Dieterici.- Ecuación deBerthelot. 2.7 Ley de distribución de Maxwell-Boltzmann. 2.8 Ejercicios de aplicación.
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3 Propiedades de líquidos y sólidos 3.1 Fases condensadas. 3.2 Coeficientes de expansión térmica y compresibilidad. 3.3 Calores de fusión, vaporización y sublimación. 3.4 Presión de vapor. 3.5Otras propiedades de los líquidos: densidad, viscosidad, tensión superficial. 3.6 Estructura de sólidos. 3.7 Distinción estructural entre sólidos y líquidos. 3.8 Diferencias estructurales entre sólidos, líquidos y gases. 3.9 Diagrama de fases. 3.10 Equilibrio de fases.- Regla de las fases. 3.11 Ejercicios de aplicación. 4 Termodinámica 4.1 Principios termodinámicos.- Definiciones. 4.2 Entalpía.4.3 Estados referencia. 4.4 Entalpía de formación. 4.5 Ley de Hess. 4.6 Calor de reacción, combustión, solución y dilución. 4.7 Ley cero de la Termodinámica.- Termometría. 4.8 Clases de energía y Primera ley de la Termodinámica. 4.9 Trabajo y calor. 4.10 Trabajo de expansión en una o más etapas. 4.11 Trabajo de compresión. 4.12 Ejercicios de aplicación. 5 Segunda y tercera ley de la Termodinámica5.1 Ciclo de Carnot. 5.2 Segunda ley de la Termodinámica. 5.3 Escala termodinámica de la temperatura. 5.4 Refrigerador Carnot. 5.5 Entropía. 5.6 Desigualdad de Clausius. 5.7 Propiedades de la entropía y Tercera ley. 5.8 Espontaneidad y equilibrio. 5.9 Fuerza impulsoras de los cambios naturales. 5.10 Energía libre de Gibbs. 5.11 Forma analítica del potencial químico.- Ecuación de Gibbs - Duhem.5.12 Definición de fugacidad, actividad, coeficiente de actividad y estados tipo. 5.13 Ejercicios de aplicación.
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6 Equilibrio químico 6.1 Equilibrio homogéneo y heterogéneo. 6.2 Principio de Chatelier-Braun. 6.3 Influencia de los cambios de concentración en el equilibrio. 6.4...