Quimica
Páginas: 4 (873 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA 9
Nombre: Amalia Elizabeth Hernández Vázquez
Matricula: 1618124
Gpo: 138 Aula: 41
Profesor: José Gerardo Cornejo Garza
Monterrey, NuevoLeón, México 16/10/12
Compuesto: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
Acido:
Hf: (acido fluorhídrico)
HBr: (acido bromhídrico)
HI: (acido yodhídrico)HCI: (acido clorhídrico)
H2S: (acido sulfhídrico)
Bases
Sosa caustica (Na OH)
Leche de magnesia (Mg (OH)2)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Hidróxido de Potasio (KOH)
Oxido:
2mg+O2 mgo
MgO+H2O mg(OH)2
Na2O (oxido de sodio)
Cao (oxido de calcio)
Sales:
2k+CI2 2HCI
Mg + 2HCI MgCI2+H2
Modelos atómicos;
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómicapropuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón[] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carganegativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.[2] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa sepostulaba con una nube de carga positiva
El modelo atómico de Bohr o es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectrosde emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert...
PREPARATORIA 9
Nombre: Amalia Elizabeth Hernández Vázquez
Matricula: 1618124
Gpo: 138 Aula: 41
Profesor: José Gerardo Cornejo Garza
Monterrey, NuevoLeón, México 16/10/12
Compuesto: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
Acido:
Hf: (acido fluorhídrico)
HBr: (acido bromhídrico)
HI: (acido yodhídrico)HCI: (acido clorhídrico)
H2S: (acido sulfhídrico)
Bases
Sosa caustica (Na OH)
Leche de magnesia (Mg (OH)2)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Hidróxido de Potasio (KOH)
Oxido:
2mg+O2 mgo
MgO+H2O mg(OH)2
Na2O (oxido de sodio)
Cao (oxido de calcio)
Sales:
2k+CI2 2HCI
Mg + 2HCI MgCI2+H2
Modelos atómicos;
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómicapropuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón[] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carganegativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.[2] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa sepostulaba con una nube de carga positiva
El modelo atómico de Bohr o es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectrosde emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert...
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