Quimica

REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN
Según el concepto actual las reacciones de óxido-reducción, también llamadas reacciones redox, son aquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de lasespecies reaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos.

Para que se produzca una reacción redox tiene que haber una especie que ceda electrones (reductor) y otra que losacepte (oxidante); el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida:

Burriel, F; Lucena, F y Arribas, S. 2008. Química Analítica Cualitativa. Décimo Octava Edición.Editorial THOMSON. España.
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo ogrupo de átomos ganan electrones.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados enla reducción.

AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo la carga positiva) consigue la oxidación de otra.

AGENTE REDUCTOR
Esla especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
Teijón, J; García, J y Jiménez, I. 2006. La Química enProblemas. Segunda Edición. Editorial TÉBAR. España.
UBICACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UNA ESPECIE (ELEMENTO QUÍMICO)
0
0
+2
+1

Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)
Losnúmeros que aparecen encima de los símbolos de los elementos químicos indican sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en sunúmero de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en el número de oxidación debida a la ganancia de electrones. En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida y los iones H+ se...