Quimica

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacatenco

Laboratorio de Química Básica
Practica 1: enlaces
Grupo: 1AM6
Equipo: 1

Integrantes del equipo:
Ayala Zapata Itzia Atenas
Coronado Salas Denis
Nava Nava Sergio
Patiño Duarte Ivan Ricardo

Profesor:
Abel Betanzos Cruz
14 de septiembre del 2012

Objetivo:
El alumnoidentificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas:
Se entiende por enlace químico la atracción entre los átomos que toman una molécula o un cristal. El conocimiento de la naturaleza de los enlaces es muy importante ya que una reacción química se realiza con la desaparición de los enlacesexistentes en las sustancias iníciales y con la consecuente formación de otros que acompañan a los productos.
En un átomo aislado cada electrón está sujeto a la influencia del núcleo y de los electrones restantes pero cuando dos átomos se juntan los electrones de cada uno quedan sometidos a sí mismo a la influencia del núcleo y de los electrones del otro átomo surgiendo de esta interacción unaatracción entre los dos átomos que se unen mediante un enlace químico.
Para el estudio del enlace quicio en recomendable comprender que es una formula química y cuantos tipos de ella existen. Se entiende por formula química la representación grafica o escrita de símbolos de los elementos y subíndices los cuales indican el número de veces que un elemento participa en un compuesto. Estas formulas puedenser mínima y molecular.
La formula mínima es aquella que como su nombre lo indica proporciona el mínimo de información sobre una sustancia pues en ella los subíndices representan el numero relativo de átomos de los elementos que forman el compuesto, esta fórmula es el resultado de mediciones experimentales.
La formula molecular es aquella donde los subíndices indican números reales de losátomos de los elementos que forman el compuesto, también es el resultado de mediciones experimentales. Esta fórmula puede ser condensada, semidesarrollada, desarrollada y electrónica o de Lewis. La condensada indica la cantidad y tipo de elementos que participan en el compuesto y es la forma en que comúnmente se expresa la formula molecular.
La semidesarrollada proporciona la misma información que lacondensada pero además indica las ligaduras de unión entre los distintos elementos que forman el compuesto excepto con el Hidrogeno. La desarrollada también indica la misma información que la semidesarrollada pero además indica todas las ligaduras de unión entre todos los elementos que participan.
La electrónica o de Lewis proporciona la misma información que la desarrollada pero también mediantepuntos, cruces o asteriscos, se indican los electrones de valencia de los elementos enlazados. Ha y que recordar que independientemente del número total de electrones presentes en un átomo de un elemento, la configuración electrónica en las capas más externas de todos los átomos de los elementos que pertenecen a un mismo grupo, ese esencialmente idénticos. Este hecho sugiere que la reactividadquímica y la valencia se deben a estos electrones.
Regla del octeto: esta regla establece que con excepción del Hidrogeno y Helio, los demás elementos del sistema de la tabla periódica presentan gran tendencia a completar su ultimo nivel de energía con ocho electrones es decir con una configuración de gas noble para lo cual se unen mediante un enlace químico.
Molécula: es una entidad químicaoriginada como un agregado y presenta una distribución definida al unirse con un enlace químico es decir que una molécula por lo menos está constituida por dos átomos que interactúan entre sí.
Compuesto: son sustancias formadas por la unión química de dos o más elementos en proporciones constantes y definidas, cada elemento que participa pierde sus propiedades originales.
Enlace iónico:
El...