Quimica

1.- MATERIA

Se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y requiere de energía para un cambio o transformación. La materia presenta cuatro formas bajo las cuales se manifiesta: la masa, la energía, el espacio, y el tiempo; de estas cuatro la masa y la energía se presentan en las transformaciones que sufre la materia, teniendo presente que todo cambio ocurre en unespacio y tiempo determinados.

Los estados físicos de la materia, también conocidos como estados de agregación son tres: sólido, líquido y gaseoso:

Solido.- Tiene un volumen definido y una forma determinada.

Líquido.- También tienen un volumen fijo, pero adopta la forma del recipiente que la contiene.

Gaseoso.- La materia no posee forma ni volumen definido.

1.1.- TABLA PERIODICALos seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo queparece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.Döbereiner.- Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos denominadas “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entrela de los otros dos. En 1850 contó con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands.-En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puedeaplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer.-En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumenatómico importante.
Mendeleïev.-En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.
|Esta tabla fuediseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados |
|verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”. |
|Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Estaba convencido de que un día esos lugaresvacíos |
|que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El |
|consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos |
|vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y...