Quimica

REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION
OBJETIVOS:
* Provocar reacciones de oxido-reducción con algunos metales usuales.
* la diferencia de reactivos representados en los tubos.
* Provocar representación de diferentes colores en los tubos de ensayo frente a cada oxidación y reducción.
MARCO TEORICO
Coloración de FeCl3: Es un ensayo de aplicación al reconocimiento de fenoles, perosolamente debe utilizarse sin olvidar que existen otros compuestos que también dan coloración a este reactivo.
Yoduro de Potasio: El yoduro de potasio es un compuesto iónico. Contiene dos clases
Nitrato de Potasio: El nitrato de potasio se obtiene por neutralización de compuestos básicos (e.g. hidróxido potásico = KOH o carbonato potásico = K2CO3) con ácido nítrico HNO3 se forma al absorber el dióxidode nitrógeno en una disolución de carbonato potásico:que va de iones, los iones presentes son K+ y I- .
Sulfito de Sodio: El sulfito de sodio o sulfito sódico (Na2SO3) es un compuesto incoloro, producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio. En agua se disuelve con reacción ligeramente básica.
Sulfato Ferroso: El sulfato de hierro (II) es uncompuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.
Sulfato de Cobre: también llamado sulfato cúprico (CuSO4), es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la formahidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Acido Sulfúrico: El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4 ( óleum: H2SO4 con SO3 en solución), a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, es más pesado que el agua e incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y penetrante.
Nitrito de Sodio: También llamado acido nitroso de formula NaNO2 es solido higroscópico entre blancoy amarillo, inholoro. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores causando riesgo de explosión e incendio.
Permanganato de Potasio: Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
Peróxido de Hidrogeno:( H2O2) Poderosooxidante también conocido como agua oxigenada, es viscoso y tiene características de un liquido polar.
Dicromato de Potasio: Solido cristalino de color naranja-rojizo soluble en agua, es utilizado para productos explosivos en la industria como oxidante. (K2Cr2O7)
Reacciones de Oxidación y Reducción: Pueden interpretarse como procesos de transferencia electrónica desde un dador electrónico“reductor” a un aceptor electrónico conveniente “el oxidante”. En algunas reacciones de oxidación –reducción solo se transfieren electrones desde el reductor al oxidante y en otras también transfieren protones.
Procedimiento:
1. Lave 6 tubos de ensayo, a los 3 primeros agregue 5 mI de H2S04 concentrado, al cuarto agréguele un cristal de I2, al quinto CuS04 y al sexto FeCI3. Deposite en el orden antescitado pequeños fragmentos de los siguientes metales: Zn, Fe, Cu, Fe y Al respectivamente. Háganse observaciones en frío y en caliente.
2. Ahora lave 5 tubos de ensayo y añada en su orden: a) 5 mI de solución de H202 (30 volúmenes) b) 5 mI de solución de KI, c) 5 mI de solución de Na2S04, d) 5 mI de solución de NaN02 e) 5 mI de solución de FeS04
3. Agregue a cada tubo 2 mI. de H2S04 y agite.
4.Agregue gota a gota solución KMn04 hasta obtener decoloración, si no ocurre, ensaye en caliente.
0XIDACION CON K2Cr207 EN MEDIO ACIDO
1. Lave 4 tubos de ensayo y agregue en su orden:
a) 5 mI Na2S03
b) 5 mI H202 (30 volúmenes)
c) KN03
d) 5ml Na2S203
Agregue 2 mI de H2S04 concentrado a cada uno y agite. A continuación agregue gota a gota la solución de K2Cr207.

RESULTADOS:
* Primer...