Quimica

ÁCIDOS Y BASES
1. Calcula el pH de una solución que contiene 15 g de ácido benzoico en 500 cm3 de solución. Ka (ácido benzoico) = 6,3·10-5, C:12 O:16 H:1.
2. Las soluciones de ácido bórico (Ka = 5,8·10-10) son utilizadas como baños para las infecciones oculares. Para que el efecto no resulte contraproducente, el pH de las soluciones mencionadas ha de ser moderadamente ácido yaproximarse a 5. ¿Cuál ha de ser la concentración de ácido bórico en los baños oculares?
3. Calcula los gramos de hidróxido de potasio que hay que añadir a 300 g de agua para obtener una solución de pH = 9,5. K:39,1 O:16 H:1
4. Una disolución 0,1 M de ácido fluorhídrico tiene el mismo pH que una disolución 8·10-3 M de ácido nítrico. a) Calcula el pH. b) Halla la Ka del ácido fluorhídrico.
5. El pHde una disolución 0,025 M de ácido nitroso es 2,56. a) Escribe la ecuación de disociación del ácido nitroso. b) ¿Cuál será el valor de la Ka de este ácido? c) Justifica cómo sería el pH de una disolución de nitrito de sodio: ácido, básico o neutro.
6. La Kb del amoníaco es 1,8·10-5. Calcula el pH de una disolución de bromuro de amonio 0,1 M.
7. Una lejía contiene hipoclorito de sodio y agua. a)Justifica el carácter básico de la solución. b) Si la concentración de hipoclorito es 0,2 M, calcula el pH de la solución. Kb(ClO-) = 3,3·10-7
8. Disponemos de una disolución acuosa de amoníaco que tiene un pH de 10,9. a) Indica cuál será la concentración de ion amonio y de amoníaco. b) ¿Una solución de sulfato de amonio será ácida, básica o neutra? Justifica la respuesta.
9. Un yogurtiene el pH = 3. Si se considera que el único ácido presente en el yogur es el ácido láctico, calcula la concentración de este ácido, expresada en gramos de ácido por litro. (El ácido láctico es un ácido HA monoprótico con Ka = 1,25·10-4 y masa molar 90 g/mol)
10. a) Calcula el pH de una solución acuosa de benzoato de sodio de concentración 0,01 M a 25 °C. b) Calcula la concentración de una soluciónde hidróxido de potasio del mismo pH. Ka(ácido benzoico) = 6·10-5.
11. Al añadir unas gotas de un indicador ácido-base a una solución desconocida se observa color verde. El indicador tiene un intervalo de viraje de 3,8 a 5,4; a pH< 3,8 es amarillo, a pH>5,4 es azul y entre los dos pH es verde. Razona cuál o cuáles de las soluciones siguientes, todas ellas de concentración 0,5 M, puedenser la solución desconocida: a) ácido nítrico b) hipoclorito de sodio c) hidróxido de potasio d) cloruro de amonio. Kb(amoníaco)= 1,8·10-5 , Ka(ácido hipocloroso) = 3,1·10-8
12. Una solución 10-4 M de hidróxido de sodio tiene el mismo pH que una solución de hipoclorito de sodio. a) Indica el valor del pH comentado. b) Calcula la concentración de la solución de hipoclorito de sodio.Ka(HClO)=3,5∙10-8
13. a) Explica brevemente y de forma clara en que se diferencian un ácido fuerte y un ácido débil. b) Explica también en qué consiste el fenómeno de la hidrólisis. c) Ordena, en orden creciente de pH, las disoluciones de los compuestos siguientes (todas de concentración 0,1 M) y justifica la respuesta: HCl, H2SO4, NaOH, NH3, CH3COOH. d) Ordena también, en orden creciente depH, las disoluciones siguientes (todas de concentración 0,1 M): NaCl, NH4Cl, KNO3, NaCH3COO.
14. a) Indica el pH de una disolución 0,01 M de ácido nítrico. b) Añadimos 0,82 g de acetato de sodio a 1 L de la disolución anterior. Razona si el pH será menor, igual o mayor que en el caso a). c) Para el caso b), halla la concentración de ion acetato en la disolución. H:1, C:12, O:16, Ka(ácidoacético) = 1,8∙10-5
15. Se desea preparar una disolución acuosa de ácido acético (Ka=1,8∙10-5) que tenga un pH igual al de una disolución de HCl 1,3∙10-3 M. a) ¿Cuál es el pH deseado? b) ¿Cuál es la concentración inicial de acético necesaria para conseguir este pH? c) ¿Cuál es el grado de disociación del acético en las condiciones del apartado b)?
16. ¿Cuál será el pH final al mezclar 20 mL...