quimica
Páginas: 5 (1176 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2014
Tabla Periódica
•
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características;
su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
•
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas,1 si bien JuliusLothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada
por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada
en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las
series lantánidosy los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico.
Tabla Periódica de los Elementos
2.1.1 Clasificación General de los elementos químicos en la tabla periódica.
•
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos
conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a
abajo en orden creciente de sus númerosatómicos. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18
columnas verticales llamadas grupos o familias.
•
1.- Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio
iónico.
•
2.- Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la
afinidad electrónica y la electronegatividad.
Grupos: A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como
grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los
cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de
estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la
tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente
y fácil de ver.
Clasificación Genera de los Elementos
Grupos de latabla
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
periódica:
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familiadel Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbono ideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenados .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
Bloques: La tabla periódica se puede también dividir enbloques de elementos
según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo
al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales,
pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos. 2.1.2 Propiedades periódicas de los elementos
•
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por
su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico.
•
Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un
cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa quetiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador.
•
Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el
electrón más externo.
•
Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón
más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso
2.1.3 Elementos Radiactivos
•
Propiedad...
•
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características;
su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
•
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas,1 si bien JuliusLothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada
por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada
en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las
series lantánidosy los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico.
Tabla Periódica de los Elementos
2.1.1 Clasificación General de los elementos químicos en la tabla periódica.
•
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos
conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a
abajo en orden creciente de sus númerosatómicos. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18
columnas verticales llamadas grupos o familias.
•
1.- Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio
iónico.
•
2.- Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la
afinidad electrónica y la electronegatividad.
Grupos: A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como
grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los
cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de
estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la
tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente
y fácil de ver.
Clasificación Genera de los Elementos
Grupos de latabla
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
periódica:
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familiadel Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbono ideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenados .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
Bloques: La tabla periódica se puede también dividir enbloques de elementos
según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo
al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales,
pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos. 2.1.2 Propiedades periódicas de los elementos
•
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por
su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico.
•
Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un
cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa quetiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador.
•
Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el
electrón más externo.
•
Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón
más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso
2.1.3 Elementos Radiactivos
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Propiedad...
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