Quimica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. (NORMAS I.U.P.A.C.)* NORMAS BÁSICAS. Formulación. 1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos. Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales. Ejemplos: KBr NaNO3 bromuro de potasio nitrato de sodio CaO KHóxido de calcio hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o los números de oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar lossubíndices resultantes cuando sea posible. Ejemplos: Ca (2+) ; Cl (-1) Pb (4+) ; O (-2) I (7+) ; O (-2) Nomenclatura. a) Nomenclatura sistemática. - Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc. - Están permitidos también hemi para la relación 1:2 y sesqui para 2:3 . -Los grupos de átomos se indicam mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales. Ejemplos: FeCl3 , CaBr2 , Cl2O5 , Pb(OH)4 , Br2O7 : tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo. b) Nomenclatura de Stock. Se coloca la valencia o número deoxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario indicarla. → → → CaCl2 Pb2O4 → PbO2 I2O7

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I.U.P.A.C. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

IES Cayetano Sempere – Elx

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

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Ejemplos:FeCl3 , SnH2 , Cu2O , Hg(OH)2 , HClO2 , H2SO4 , K 4 Fe(CN ) 6 , Na 4 Ni(CN ) 4

cloruro de hierro (III), hidruro de estaño (II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II), ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio, tetracianoniccolato (0) de sodio. c) Nomenclatura tradicional. Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayorvalencia por la terminación ico y el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de valencia puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias. Por tradición sigue utilizándose, pero esconveniente abandonarla. Ejemplos: FeCl3 , CuO , Pb(OH)2 , HgH2 , SnSO4 : cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso, hidruro mercúrico, sulfato estannoso. COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS. - Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento. - Hidruros metálicos y no metálicos. HIDRUROS METÁLICOS. Compuestos formados por un metal e H. • Formulación: • Nomenclatura:Hidruro ... Ejemplos:. SnH2 PbH4 NaH Nomenclatura sistemática: dihidruro de estaño Nomenclatura de Stock: hidruro de estaño (II) Nomenclatura tradicional: hidruro estannoso N. sistemática: tetrahidruro de plomo N. de Stock: hidruro de plomo (IV) N. tradicional: hidruro plúmbico N. sistemática: hidruro de sodio N. de Stock: hidruro de sodio N. tradicional: hidruro de sodio o hidruro sódico H: nº deoxidación (-1). el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nº de oxidación).

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Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

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HIDRUROS NO METÁLICOS. Compuestos formados por hidrógeno y un no metal. • En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero, y se nombra en segunda lugar, el...