quimica

TALLER No 3
El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de
energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.
SO2   +   CaCO3   +   O2   →    CaSO4   +   CO2
¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g de SO2? ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2  ¿Cuál será la cantidad de gramos deDióxido de Carbono si reaccionan, 8,36 gramos de SO2, 10,21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro de Bario    Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato de Bario. a) Escriba laecuación balanceada. b) ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0,156g de Ba2Cl2? ¿Qué masa de AgCl se produce? c) A partir de 6,24 Moles de Cloruro de Bario y 7,5 moles de Nitrato de Plata, ¿Cuántas moles se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.  
Calcule el volumen de oxígeno, medido a 17ºC y 752mmHg que se necesita paraoxidar 50 l de sulfuro de hidrógeno medidos a 23ºC y 776 mmHg, según la reacción :
Sulfuro de hidrógeno + oxígeno®dióxido de azufre + agua
En la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 litros de dióxido de carbono, medidos a 27ºC y 740mmHg. ¿qué masa de carbonato de calcio ha reaccionado?
Un procedimiento para la obtención de oxígeno es la descomposicióntérmica del clorato de potasio. ¿Qué masa de clorato de potasio comercial con una riqueza del 95% es necesario utilizar si se quieren recoger 4l de oxígeno medidos a 18ºC y 740 mmHg de presión?
Calcula el volumen de oxígeno medidos a 20ºC y 700mmHg, necesario para la combustión completa de 10 L de metano medidos a 30ºC y 800mmHg.
Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio ydióxido de carbono. Calcular cuántos litros de dióxido de carbono a TPN se obtienen al calentar 200g de carbonato de magnesio al 90% de riqueza.
El formol (metanal o formaldehído) se utiliza para fabricar colas de madera. Se obtiene haciendo reaccionar metanol con oxígeno gas en un proceso en el que también se produce agua; el rendimiento de la operación es del 92%:
escribe la ecuación químicacorrespondiente a la reacción descrita y determina la masa de formol que se puede obtener a partir de 50 g de metanol.
El amoniaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio según la ecuación:
NH4Cl(s)   +   NaOH(ac)   →   NH3(g)   +   NaCl(ac)   +H2O(l)
Calcula cuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio, que tiene un 12% de impurezas, se necesitan para obtener 3Lde amoniaco medidos a 25ºC y 1atm.                     
La glucosa, C6H12O6, en ausencia de oxígeno sufre un proceso de fermentación por la acción de ciertas bacterias anaerobias. Una de esas bacterias es capaz de producir una fermentación alcohólica en la que se obtiene dióxido de carbono y etanol a partir de la glucosa, escribe y ajusta la ecuación química correspondiente a la fermentaciónalcohólica de la glucosa determina la masa de etanol que se obtendrá a partir de 1620 g de glucosa, calcula el volumen de CO2 desprendido medido a 1 atm y 18º C.
En la fermentación alcohólica de la glucosa se desprenden 70 kJ de energía en forma de calor por cada mol de glucosa que fermenta, ¿qué cantidad de energía se desprenderá en la fermentación de1620 g de glucosa?     
Una disolucióncontiene 34 g de nitrato de plata y se mezcla con otra disolución que contiene la misma cantidad de cloruro de sodio ¿interviene en la reacción todo el nitrato de plata? Calcular los gramos de cloruro de plata que se forman en la reacción.
Se mezclan 20 g de cinc puro con 0,12 moles de ácido clorhídrico. Cuando termine el desprendimiento de hidrógeno, ¿cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué volumen de...