quimica

Acido.
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que elagua pura, esto es, un pH menor que 7.
Base
es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Paramedir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Poreste motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Ácidos
Bases
Ácido Nítrico HNO3
Ácido Clorhídrico HCL
Ácido Fosfórico H3PO3
Ácido Cítrico C6H8O7Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Bórico H3BO3
Ácido Acetil Salicílico C8H6O4
Ácido Acético C2H4O2
Ácido Láctico C3H6O3
Ácido Benzoico C6H5-COOH
Ácido fluorhídrico FH
Ácido cianhídrico CN HÁcido sulfhídrico S H2
Ácido perclórico HCIO4
Ácido clórico HClO3
Ácido cloroso HClO2
Acido hipocloroso HClO
Ácido Yodhídrico HI
Ácido Nitrhídrico H3N
Ácido Carbónico H2CO3
ÁcidoCrómico H2CrO4

Hidróxido Potásico KOH Sosa Caustica o Hidróxido de Sodio NaOH Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 Hidróxido de Bario Ba(OH)2 Hidróxido de Cobre Cu(OH)2
Amoniaco o Hidrurode Nitrógeno NH3
Hidruro de Litio LiH
Hidruro de Calcio CaH2
Hidruro de Aluminio AlH3
Hidruro de Germanio GeH4
Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3
Hidróxido de Bario Ba(OH)2Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2
Hipoclorito de Sodio o cloro de piscinas NaClO
Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2
Fluoruro de Calcio CaF2