Quimica

INTRODUCCION
Teoricamante se establece que todas las reacciones quimicas son reversible, es decir, que las sustancias resultantes de una reaccion, interaccionan nuevamente entre si, par formar sustancias reaccionantes.
Ambas reacciones se producen en forma continua, hasta que se alcanza un estado de equilibrio dinamico, en el cual las reacciones directas e inversas se llevan acabo con igualvelocidad.
Entonces, existe un equilibrio quimico cuando los reaccionantes se forman con igual velocidad que los productos, de tal manera que la composicion de la mezcla es constante, y no varia con el tiempo.
El termino dinamico quiere decir que existe una reactividad constante en ambas direcciones. Las reacciones reversibles se caracterizan por el echo de que, mientras los reactivos formanproductos, los productos pueden regeneran los reactivos atraves de la reaccion inversa.
En la mayoria de las reacciones las cantidades relativas en el equilibrio dependen tanto de la temperatura como de las concentraciones iniciales.
La velocidad de formacion de los productos se lleva acabo con mayor rapidez al principio, cuando la concentraciones tienen un valor maximo. Esta velocidad disminuyedespues con el transcurso del tiempo y llega al cero ene el equilibrio.
Aunque ya no hay cambios ulteriores en la concentracion en el equilibrio, esto no quiere decir que su formacion se haya detenido, ya que existe una cantidad considerable de reactivos que pueden reaccionar y la reaccion contraria tambien se efectua.
Por lo tanto, la condicion de equilibrio es dinamica y no estatica.Todo equilibrio químico es un proceso que, desde un punto de vista mecanístico, incluye la interconversión de varias especies. Algunas de ellas serán reactantes y otras productos y, en la situación de equilibrio, todas ellas se encuentran presentes en el sistema. Si planteamos una ecuación de tipo cinético, existirá una reacción directa (caracterizada por una constante de velocidad directa kd) queprovocará la generación de productos, mientras que la reacción inversa (caracterizada por una constante de velocidad inversa ki), provocará la regeneración de los reactantes

EQUILIBRIO QUÍMICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente,este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

Elconcepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como

pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas quereaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Constantede equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
En una...