quimica



INTRODUCCIÓN
La complejometría es un técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de la equivalencia. El métodosurgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig de la plata con cianuro se basaba en la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag(CN)2. Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminio y la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables.
Muchísimas reacciones dan iones complejos omoléculas neutras sin disociar, pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa. Los citratos y tartratos forman complejos estables con muchos iones metálicos polivalentes, pero se usan rara vez como valorantes, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.Una medida de la tendencia de un ion metálico a formar un ion complejo particular está dada por la constante de formación Kf (también conocida como constante de estabilidad), que es la constante de equilibrio de la formación de complejos.
Aunque su verdadero crecimiento en las aplicaciones analíticas empezó alrededor de 1940, fundamentalmente con una clase particular de compuestosde coordinación denominados quelatos. Un quelato se produce cuando un ion metálico se coordina con dos o más grupos donadores de un solo ligando y formando un anillo heterocíclico de cinco o seis miembros. El complejo de cobre con glicina, es un ejemplo. El cobre se enlaza con el oxígeno de los grupos carboxilo, así como el nitrógeno de los grupos amino:
M + L ← = → MGENERALIDADES
Llamamos compuestos de coordinación, complejos metálicos o simplemente complejos a compuestos que presentan un átomo o ion central, que generalmente es un metal, rodeado por un grupo de iones o moléculas. Se diferencia un compuesto complejo de otro tipo cualquiera de compuesto químico por el hecho de que tanto el átomo como los grupos que lo rodean son capaces de unaasistencia independiente como especies químicas estables.
El átomo o ion central se llama a veces átomo nuclear y los grupos que lo rodean grupos coordinantes o ligandos. El conjunto del átomo nuclear y los ligandos constituye la esfera de coordinación y el número de átomo donantes enlazados al átomo central de la esfera de coordinación se denomina número de coordinación del ion central.Al escribir las formulas químicas de los componentes de coordinación se acostumbra a encerrar la esfera de coordinación entre corchetes.
Ejemplo: [Cu (NH3)4] +2, donde Cu+2 es el ion central al que están ligadas directamente 4 moléculas de NH3, las especies situadas fuera de los corchetes, en este caso el SO4-2, están presentes como iones libres formando con el ion complejo una salanáloga al CuSO4 por ejemplo. La carga de un ion complejo viene dada por la suma algebraica de la carga del ion metálico y la de los ligandos.
Ejemplo: para un complejo formado por el Pt+2 y cuatro moléculas de amoniaco la carga será:
+2 +4 (0) = + 2
Por lo tanto escribiremos:
[Pt (NH3)4] +2
Para un complejo formado con Pt+2 como ion central y 4Cl- como ligandos tendremos una cargade:
+2 +4 (-1) = +2 +4 = -2
Y escribiremos:
[Pt Cl4] -2
En especies como [Pt (NH3)2Cl2 la carga es cero: +2 +2 (0) -2 = 0. Estos compuestos se llaman complejos neutros y son generalmente insolubles en agua.

POSTULADOS DE LA TEORIA DE WERNER
La teoría moderna para estudiar los compuestos de coordinación se inicia con la obra de Alfred Werner que formulo la primera...