QUIMICA

Universidad Tecnológica de México

Campus Cuitláhuac

ANONIMO

Tabla periódica








Investigación previa
Tabla periódica

Importancia de la tabla periódica moderna
Importancia de la tabla periódica nos ayuda aentender las propiedades de la materia en términos de los átomos que la componen. La configuración electrónica de los elementos nos permite explicar la repetición delas propiedades físicas y químicas. Loselementos de una misma columna o grupo de la tabla periódica contienen el mismo número de electrones en sus orbitales de capa externa, u orbitales de valencia. Las propiedades químicas de un elementodependen de sus orbitales de valencia, ya que éstos determinan la forma en que sus átomos interactúan con átomos de otros elementos.
Contribuciones de Moseley ala tabla periódica moderna
Moseley dotó a cada elemento de un número atómico; este número correspondía a la posición de aquél en la sucesión y coincide con el número de protones que tienen los átomos correspondientes mencionados anteriormente.
Moseley se pudo replantear la ley periódica, ahora en función del número atómico: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus númerosatómicos. La ley periódica postulada en estos términos no presenta excepciones; por lo tanto, el número atómico es un parámetro más fundamental que el peso atómico para la clasificación de los elementos.

Lineamientos generales de la tabla periódica
Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
Permite la identificación de un elemento en particular, su númeroatómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
Elementos conmayor probabilidad de formar óxidos ácidos y óxidos básicos y ejemplificar

Óxidos ácidos: metal + oxigeno. Ejemplo: litio, sodio, magnesio, calcio, potasio, etc.
Óxidos básicos: no metal + oxigeno. Ejemplo: nitrógeno, fosforo, cloro, bromo, carbono, etc. 

MARCO TEÓRICO:

Cuando observamos la tabla periódica, nos damos cuenta que existen más de 100 elementos químicos diferentes, cada uno deellos con sus propiedades físicas y químicas. Es evidente que resultaría muy complicado que para saber química se fuera necesario estudiar teórica y experimentalmente cada uno de ellos de manera individual.

La historia del desarrollo de la tabla periódica nos hace ver que cuando los elementos químicos se ordenan en orden de complejidad, es factible observar renglones de elementos (Períodos) enlos cuales las propiedades físicas y químicas de manera general van variando paulatinamente desde metal hasta gas noble pasando por metaloide y no metal; y cuando se organizan de esta manera todos los elementos se generan columnas de ellos (familias), con propiedades químicas semejantes y tendencias claras en la variación de sus propiedades físicas.

Según sus propiedades químicas, los elementosse clasifican en metales y no metales. Cuando observamos la tabla periódica, vemos que hay más elementos metálicos que no metálicos.







DESARROLLO:


Experimento No 1. Grupo 1 (metales alcalinos)
1. Agregar 100 mi de agua destilada a cada uno de los vasos de precipitados.
2. Agregar 2 o 3 gotas de solución de fenolftaleína y mezclar con el agitador.
3. Obtener de los frascos conqueroseno un trozo muy pequeño de sodio y potasio respectivamente.
4. Secar con los trozos con las toallas de papel para eliminar los residuos de queroseno.
5. Agregar al primer vaso el trozo de sodio y observar lo que sucede. Anotar los cambios acontecidos.
6. En el segundo vaso, agregar el pequeño trozo de potasio, observar y anotar los cambios.
7. Observar y anotar si existen diferencias...