Quimica
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
Mol y número de avogadro
Mol
El mol es la unidad con
que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional deUnidades.
Mol
El mol se usa cuando se habla sobre números de
átomos y moléculas, elementos o compuestos. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.
Mol
Se define como un mol a la cantidad desustancia que
contiene tantas entidades elementales, como átomos existen en exactamente 12 gramos de carbono12.
Entidades elementales: átomos, moléculas, iones,
electrones, radicales uotras partículas o grupos específicos de éstas
Definición número de Avogadro
El número de unidades elementales existentes en un
mol de sustancia es, por definición, unaconstante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a: 1 mol=6.022141x1023
Número de avogadro
Fue elprimero en
interpretar el comportamiento de los gases en las reacciones químicas en término del número de moléculas en la reacción
Equivalencias
1 mol de alguna sustancia esequivalente a 6,02214129 × 1023
unidades elementales. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un molde átomos o de moléculas) expresada en gramos. 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869atm). El número n de moles de átomos (o de moléculas) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:
������ =
donde M es el peso atómica (o molecular).
������ ������
Mol
El mol es la unidad con
que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional deUnidades.
Mol
El mol se usa cuando se habla sobre números de
átomos y moléculas, elementos o compuestos. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.
Mol
Se define como un mol a la cantidad desustancia que
contiene tantas entidades elementales, como átomos existen en exactamente 12 gramos de carbono12.
Entidades elementales: átomos, moléculas, iones,
electrones, radicales uotras partículas o grupos específicos de éstas
Definición número de Avogadro
El número de unidades elementales existentes en un
mol de sustancia es, por definición, unaconstante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a: 1 mol=6.022141x1023
Número de avogadro
Fue elprimero en
interpretar el comportamiento de los gases en las reacciones químicas en término del número de moléculas en la reacción
Equivalencias
1 mol de alguna sustancia esequivalente a 6,02214129 × 1023
unidades elementales. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un molde átomos o de moléculas) expresada en gramos. 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869atm). El número n de moles de átomos (o de moléculas) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:
������ =
donde M es el peso atómica (o molecular).
������ ������
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