Quimica

Universidad Politécnica de Cuencamé
FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA

Ingeniería Metalúrgica

MAESTRO:
Saúl Iván Lara Hernández

ALUMNOS:
Betsie Mesta Rodríguez
Uriel Saldaña Rodríguez

REACCIONES QUIMICAS

Objetivo.
En este trabajo buscamos las diferentes reacciones químicas que hay, su definición, algunos ejemplos, las diferencias entre reacciones químicas, también vimos los diferentesresultados con cada una de ellas.

REACCIONES QUIMICAS
¿Qué es una reacción química?
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará re accionante o reactivo a la sustancia química quereacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias re accionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" re accionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura,formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.
Existen cuatro tipos de reacciones:
a) Combinación
b) Descomposición
c) Desplazamiento
d) Doble combinaciónReacción química de combinación.
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestos sencillosque se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis sedan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
* Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

Reacción química de descomposición.
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agenteenergético externo o un catalizador:
* Si la energía es calorífica  se llama pirolisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
* Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
* Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
* Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.Reacciones de pirolisis.

Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica
Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado a temperatura muy alta.

Reacción de fermentación alcohólica.

Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.
Reacción de catálisis

Se observa queen la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varía la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.
Esquema General de una Reacción de Descomposición:

Reacción química de desplazamiento.
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un...