Quimica

INTRODUCCIÓN

En este trabajo vamos a estudiar los efectos de distinta soluciones en los metales
Se utilizaran Acido Nítrico Acido Bórico y Acido Acético en distintos recipientes colocando en cada uno los metales: Cobre, Aluminio, Bronce, Hierro.
Para tener una idea mas clara definiremos algunos conceptos que vamos a utilizar.
¿Qué es un ácido?
Ácido: todo compuesto que disuelto en aguaorigina H+ como único ánodo.
Los ácidos tiene sabor agrio, causan cambio de color en algunos colorantes vegetales, reaccionan con ciertos metales, (carbonata y bicarboto) para producir dióxido de carbono, la solución acuosa conduce la electricidad. Los ácidos pueden ser divididos en dos grupos, los que contienen oxigeno(los que terminan en ico; acido nítrico) y los no oxigenados queterminan en idrico; acido fluorhídrico).
Los ácidos con los que trabajamos fueron :
1.Acido Nítrico (HNO3)
2.Acido Bórico (H3BO3)
3.Acido Acético (C2H4O2)
1.Acido Nítrico: es un ácido muy fuerte, que puede quemar la piel. Contiene átomos de hidrogeno, oxigeno, nitrógeno en la corteza teno. Existen una cantidad muy pequeña de acido nítrico en la corteza terrestre. El Acido Nítrico es unos delos componentes de la lluvia acida.
El acido nítrico es usado en muchas áreas de la actividad económica como insumo para fertilizantes, explosivos, combustible para cohete, etc.
2.Ácido Bórico: es un compuesto químico ligeramente acido. Sus usos son variados: como agente para la regulación del PH, antiséptico, insecticida, etc.
3.Acido Acético: (vinagre común) surge a partir del etanol(alcohol etílico) y este a su vez de la fermentación de azucares normalmente de las frutas.
Algunas de las reacciones que esperamos apreciar en este trabajo son la oxidación y la Reducción.
Que son las reacciones REDOX
Una reacción química es REDOX :se produce una oxidación de forma simultanea con una reducción. Un compuesto se oxida cuando su estado de oxidación aumenta a un a valor mas positivo(pierde electrones) Un compuesto se reduce con el proceso inverso; cuando su estado de oxidación disminuye a un valor mas negativo (gana electrones).

HIPOTESIS
1. Esperamos que ocurra una reacción en los metales al contacto con la solución y a la solución al contacto con los metales: como Oxidación, Reducción.

2. Verificaremos otros cambios que se produzcan: modificación de color,alteración de la temperatura, desprendimientos de gas o burbujas etc.

OBJETIVOS

1. Comprobar que reacción química ocurren aleando estos dos componentes (Acido –Metal).
2. Comprobar el comportamiento de la temperatura al incorporar el metal.
3. Aprender que ácido (Nítrico, Bórico, Acético) es más eficiente para depurar un metal.
4. Comprender como se comporta algunos elementosmetálicos (Aluminio, Cobre, Bronce Hierro) con ciertos ácidos.
5. Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización del trabajo experimental.

DESARROLLO
Trabajo experimental reacciones REDOX
Materiales:
-Agua
-Acido Nítrico (HNO3)
-Acido Bórico (H3BO3)
-Acido Acético (C2H4O2)
-Alambre de Aluminio
-Alambre de Cobre
-Listón de Bronce
-Hierro
-Cuenta revoluciones
-Pipeta-Bureta
-Matraz aforada
-Vaso de precipitado
-Espátula
-6 recipientes de cerámica
-4 tubos de ensayo

Se prepararon las siguientes soluciones:

Acido Nítrico HNO3 + Agua HO2 (Al hacer la solución libero gas)
95ml de HO2+ 5ml de HNO3 (1º el aguaHO2 y después se agrega el acido HNO3)

Acido Bórico H3BO3 + Agua HO2 (Ninguna reacción)
85ml HO2 + 15gm de H3BO3 (1º el agua HO2después se agrega el acidoH3BO3)

Ácido Ácético al 100%
H O
H C C = C2H4O2
H OH
Una vez preparada la solución dos de ellas se dividieron en tres recipientes de cerámica (HNO3 y H3BO3) y el (C2H4O2) en cuatro tubos de ensayo.
En el primer experimento (ácido bórico) pusimos en una cubeta 85% de H20 tibia y lo restante ácido bórico, lo mezclamos y dicha solución no se...