Quimica

Muestra #8 1g de muestra con:
-. Cloruro de Sodio: sal común
-.Dióxido de cilicio: carbón vegetal (arena)
-. Cloruro de amonio
Pesamos todos los materiales a utilizar: papel filtro: 1,37g, crisol10,54g, beaker 49,49g
Al sublimar extraemos el cloruro de amonio: cuando se coloco en la plancha el crisol conteniendo la muestra se evaporo el cloruro de amonio, determinamos cuanto se evaporodespués de no ver emanar el humo blanco de la muestra, se dejo enfriar el crisol y se peso: 11,61g, a este peso se le resto su peso inicial antes de la sublimación: 10,54g con un resultado de 1.07g.
Seagregaron 10ml de agua destilada: primero 5ml y luego otros 5ml, se revolvió con una varilla de vidrio para filtrar la solución, se noto un cambio de color en el filtrado de cristalino a amarillentodebido a la ruptura del papel filtro, hecho que produjo el paso de cierta cantidad de arena al filtrado y produjo la reacción de color.
Se puso a calentar el filtrado, al evaporarse el liquidooscureció su color amarillento y tomo un color mostaza, probablemente debido al solido que se coló en la solución anteriormente por el filtro roto. Se espero hasta que se evaporara toda el agua. Luego deevaporarse el agua, se espero hasta que el beaker que contenía la solución se enfriara, posteriormente se peso el beaker en la balanza analítica obteniendo un peso d e 49,78g a lo que se le restaron49,49g iniciales del Baker y se obtuvieron 00,29g de NaCl. La garantía de que en la evaporación solo se haya perdido agua corresponde a que el agua debido a su punto de ebullición se evaporara antes quela sal común, al no tener la presencia del agua se extrajo inmediatamente el beaker solo con los cristales de NaCl de la campana
El solido que quedo dentro del filtro se puso a secar dentro de laestufa a 100 ºC (debido a que este es el punto de ebullición del agua), luego de indicar el termómetro los 100 ºC se procedió a retirar el papel filtro con el solido de la estufa y se peso en la...