quimica

TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA
Las primeras teorías se dieron en la antigüedad, Demócrito (460-370 A.C) y otros filósofos griegos pensaban que todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron átomos (significa ‘indivisible”), posteriormente Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas indivisibles. La culturaoccidental fue dominada por la filosofía Aristoteliana.
El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante el siglo XVII en estudio de los gases los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases Lavoisier en 1774 realizo un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía estaño y aire, luego del calentamiento la masa del recipiente con resto del estañocalentado (oxido de estaño) y aire era la misma masa del recipiente antes de calentar. Lavoisier postulo dos leyes: 1ra. Ley de la conservación de la masa: La masa total de los materiales presentes en una reacción química es la misma antes y después de la reacción. 2da. Ley de la composición constante: En un compuesto determinado los tipos de átomos y las proporciones en que estos se encuentran sonconstantes.
A partir de 1800 John Dalton un maestro de escuela ingles usó estas leyes para derivar una tercera ley: 3ra Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, entonces los cocientes de las masas relativas de cada elemento que se puede combinar puede representarse por un conjunto característico de números enteros y pequeños.
Daltonplanteo los siguientes postulados:
1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).
3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se creanni se destruyen en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.







Ejercicios A
1) ¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton el hecho de que cuando 1.000 g de agua se descompone en sus elementos, se obtiene 0.111 g de hidrogeno y 0.889 g deoxigeno sea cual sea el origen del agua?








2) El sulfuro de hidrogeno se compone de dos elementos hidrogeno y azufre. En un experimento, 6.500 g de sulfuro de hidrogeno se descompone totalmente en sus elementos.
a. Si en este experimento se obtiene 0.384 g de hidrogeno, ¿Cuántos gramos de azufre se deberán obtener?
b. ¿Qué ley fundamental ilustra este experimento?
c. ¿Cómo explica lateoría atómica de Dalton esa ley?










3) Oxígeno y Carbono pueden formar 2 compuestos. El primero tiene 57.1% de O y 42.9% de C, el segundo tiene 72.7% de O y 27.3% de C.
Demostrar que sigue la ley de proporciones múltiples.
Las razones de sus masas son:


Y la relación entre cocientes es:



Tan simple y, sin embargo, tan asombroso...
Química Recreativa L. Vlasov y D.Trifonov

Para la vida el agua es la sustancia número uno. Su fórmula es muy simple: H2O. Un átomo de oxígeno más dos átomos de hidrógeno. Se puede decir que es la primera fórmula química de la que uno se entera.
Intentemos imaginarnos qué aspecto tendría nuestro Planeta si de súbito quedase privado de agua.
...Lúgubres y vacías "ojeras" de las depresiones de los océanos y los mares cubiertosde una gruesa capa de sales antes disueltas en el agua. Lechos resecos de los ríos y manantiales sumidos en eterno silencio. Rocas desmoronándose hasta el polvo por falta de agua que ligaba sus componentes. Ningún arbusto, ni flor, ni ser viviente en la Tierra exánime. Y en lo alto, un cielo siniestro e insólito donde nunca, jamás, aparece ni siquiera una nubecilla solitaria.
El agua es, al...