Quimica

La Fórmula Electrónica, o de Lewis nos indica los electrones de valencia o externos
de los elementos enlazados, y se representa con símbolos como puntos, cruces o
asteriscos.
Para el llenado de los electrones de valencia alrededor del átomo, se empieza por la
parte superior del mismo, de uno por uno, en sentido de las manecillas del reloj, donde
al final los electrones que quedan solos (noforman pares de electrones), son los que se
unen con electrones de los otros átomos. Hay que recordar que para ello, Lewis
necesitó la configuración electrónica del elemento, y que los electrones que se
representan son los que se encuentran en el último nivel de energía, donde en cada
orbital caben solamente dos electrones, por lo que cada “lado” representa un orbital, no
importa cual, pero sique caben solamente dos electrones en cada uno de ellos, y que
habrá electrones desapareados, recordando los diagramas de orbitales de ellos (regla
de Hund).
El Hidrógeno H (1s1) Se observa en su configuración que tiene un electrón de valencia,
por lo que su estructura de Lewis de este es:

El Oxígeno O (1s22s22p4) Se observa en su configuración que tiene seis electrones de
valencia en elúltimo nivel de energía, por lo que su estructura de Lewis es:

Las estructuras de Lewis para el cloro Cl (1s22s22p63s23p5 ) sería:

Porque tiene 7 electrones de valencia en el último nivel de energía.

Estas estructuras de Lewis, de manera individual para cada átomo, pueden cambiar la
posición de los electrones de valencia al formarse un compuesto, por lo que existe un
reacomodo de loselectrones en dicha estructura, esto va a depender del tipo de
geometría electrónica, y que ésta también tiene que ver con el tipo de geometría
molecular (lineal, triangular o tetraédrica, etcétera) ― que se verá en Química II ―, del
tipo de enlace y, principalmente, que cumpla con la regla del octeto.

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La geometría electrónica de la molécula o compuesto dependerá del acomodo de losátomos en la estructura de Lewis y de la cantidad de átomos que constituye el
compuesto o molécula y, esencialmente, del tipo de enlace, como se ve en los
siguientes ejemplos:
Para compuestos o moléculas que estén constituidas por tres átomos iguales o
diferentes: el átomo que se encuentra en menor cantidad o, mejor dicho, el átomo
menos electronegativo (que tiene menos electrones de valencia) esel que se coloca en
la parte central (a excepción del hidrógeno que nunca se coloca en la parte central), y
los demás átomos más electronegativos (tienen más electrones de valencia) se colocan
en cada lado del átomo central, de manera lineal.

P ara su estudio todas las estructuras electrónicas se representan de
manera plana, no con las geometrías moleculares como se ve en los
siguientesesquemas:

Al formarse la molécula del agua su estructura sería:

Como pudiste observar, el agua está constituida por dos átomos de hidrógeno (menos
electronegativo) y uno de oxígeno (más electronegativo). El hidrógeno (H) se encuentra
en el grupo IA, por lo que tiene un electrón de valencia que se representa con el
símbolo de punto, pero no se pone este átomo en la parte central, ya que es elúnico
que nunca se coloca en ese sitio, aunque sea menos electronegativo; el oxígeno está
en el grupo VIA, por lo que tiene seis electrones de valencia, que se representan con
cruces. Observa que el oxígeno al final tiene sus ocho electrones de valencia, de
acuerdo con la regla del octeto. El hidrógeno y el helio son los únicos que no cumplen
con esta regla (se dice que ellos cumplen con laregla de dos). Hay otros como el berilio
(Be), boro (B) y aluminio (Al), que no completan la regla del octeto.
Ahora bien, para compuestos o moléculas que estén constituidas por cuatro átomos
iguales o diferentes: el átomo que se encuentra en menor cantidad se coloca en la parte
central, y alrededor de ella, a manera de triángulo, los otros tres átomos que forman los
vértices de él, como...